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【题目】下列说法正确的是(
A.100℃时,0.001molL﹣1的NaOH溶液pH=11
B.若溶液中c(H+)与c(OH)相等,溶液肯定呈中性
C.25℃,0.001mol/LH2SO4溶液中,水电离出的c(OH)为10﹣11mol/L
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

【答案】B
【解析】解:A.0.001molL﹣1NaOH溶液的c(OH)=c(NaOH)=1×10﹣3mol/L,100℃时,Kw=c(H+)c(OH)=1×10﹣12 , c(H+)= =10﹣9mol/L,pH=﹣lgc(H+)=9,故A错误;B.如果溶液中c(H+)=c(OH),则溶液肯定呈中性,c(H+)>c(OH)时溶液呈酸性,c(H+)<c(OH)时溶液呈碱性,故B正确;
C.25℃,0.001mol/LH2SO4溶液中,c(H+)=2c(H2SO4)=0.002mol/L,水电离出的c(OH)= =5×10﹣12mol/L,故C错误;
D.CH3COONH4促进水的电离,NaCl对水的电离无影响,所以两溶液中水的电离程度不同,故D错误;
故选B.

练习册系列答案
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A. 用少量食醋除去水壶中的水垢

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A.分子中所有的原子共面
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C.易发生水解反应和取代反应
D.遇FeCl3溶液发生显色反应

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请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是
(2)反应后,装置B中发生的现象是;反应的离子方程式为;装置C中的现象是 , 表现了SO2;装置D中现象是 , 发生反应的化学方程式为
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象
(4)F装置的作用是 , 漏斗的作用是

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【题目】水是人类最宝贵的资源,我国是淡水资源最贫乏的国家之一,节约用水已成为全国人民的共识。下列不符合节约用水的做法是 (  )
A.农田普及滴灌技术
B.鼓励超量开采地下水,以补充城市水资源紧缺
C.工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉
D.减少污染源,保护水源地不被污染

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【题目】分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第30项应为(  )

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A. C8H18 B. C8H16O2 C. C9H20 D. C9H20O

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A.温度T下,该反应的平衡常数K=
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
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A.该反应属于氧化还原反应
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【题目】已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 , 且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:

(1)通入CO2前,灯泡(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度
(3)继续通入过量的CO2 , 灯泡的亮度
(4)下列四个图中,(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。

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