[题目]在如图所示装置中.观察到电流计指针偏转.M棒变粗.N棒变细.其中P为电解质溶液.由此判断M.N.P所代表的物质可能是( )选项MNPA锌铜稀硫酸B铜锌稀硫酸C银锌AgNO3溶液D铜铁溶液A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是（）

选项	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	锌	稀硫酸
C	银	锌	AgNO3溶液
D	铜	铁	溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

经分析可知该装置是原电池，其中M棒作正极，有金属单质析出，N棒作负极，失电子溶解。

A．电解质溶液分别为稀硫酸，原电池工作时，不会有金属析出，A错误；

B．综上分析，其中M棒作正极，有金属单质析出，N棒作负极，失电子溶解，电解质溶液分别为稀硫酸，原电池工作时，不会有金属析出，B错误；

C．正极的电极反应为，负极的电极反应为，符合题意，C正确；

D．正极的电极反应为，不会有金属析出，D错误；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生

C.当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2

D.处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品

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【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B。

温度	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

(1)反应达平衡后，升高温度，平衡_______移动（填“正向”或“逆向”）

(2)830℃达平衡时，A的转化率为________。

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【题目】在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是（）

	x	y
A	温度	混合气体的平均相对分子质量
B	压强	A的百分含量
C	再通入A	B的转化率
D	加入催化剂	A的质量分数

A.AB.BC.CD.D

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【题目】下列大小比较正确的是

A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数

B. 25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

D. 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)

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【题目】研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验 (20C)	现象
Ⅰ过量铜粉、2 mL 0.5molL-1HNO3	无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色
Ⅱ过量铁粉、2 mL 0.5molL-1HNO3	6mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色

⑴Ⅰ中产生的无色气体是______。

⑵研究Ⅱ中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是______。

乙同学通过分析，推测出NO3－也能被还原，依据是______，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是______。

补全Ⅱ中NO3－被还原为的过程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O

⑶研究影响产生H2的因素

实验	现象
Ⅲ过量铁粉、2 mL 0.5molL-1HNO3、40C	3.4m L气体(经检测为H2），溶液略带黄色
Ⅳ过量铁粉、2 mL 0.5molL-1HNO3、60C	2.6m L气体(经检测为H2），黄色溶液
Ⅴ过量铁粉、2 mL 3molL-1HNO3、20C	无色气体(遇空气变红棕色)，深棕色溶液