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    氯气在298K、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（   ）

    A．5.4×10—5B．4.5×10—4C．0.015D．无法计算

    B

    解析试题分析：在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度： Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    起始浓度：0.09    0    0     0
    转化浓度：0.03   0.03  0.03  0.03
    平衡浓度：0.06   0.03  0.03  0.03
    K=c(H+)c(Cl?)c(HClO) c(Cl2) ="0.03×0.03×0.03" 0.06 =4.5×10-4
    考点：化学平衡常数

    练习册系列答案
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    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
    ①NaOH固体　  ②KNO3溶液　　  ③硫酸钾溶液　　  ④CH3COONa固体

    A．①③　 B．③④ C．②③ 　　 D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到
    原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是  

    A．平衡向正反应方向移动 B．(a+b)>(c+d) 
    C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

    A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 
    B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 
    C．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0 
    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是

    A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
    D．Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是

    A．盖斯定律 B．阿伏加德罗定律 C．勒夏特列原理 D．质量守恒定律

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知某反应aA(g) +bB(g) cC(g)  ΔH ="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是

    A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
    B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
    C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
    D.  T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2           2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是

    A．混合气体的密度不再变化
    B．混合气体的颜色变浅
    C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1
    D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g)．其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)，反应物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的关系如下图所示．三种反应物配比分别为1:1，2:1，3:1．下列说法不正确的是(   )

    A．该反应△H > 0 
    B．R1对应的反应物配比为3:1 
    C．650℃，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6 
    D．该反应为取代反应 

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