[题目]下面是某同学在实验报告中的记录.其中正确的记录是( )A. 用25mL量筒量取18.26mL盐酸B. 用托盘天平称量9.75g硫酸铜C. 用500mL的容量瓶配制480mL溶液D. Al (OH)3胶体带正电荷.可以产生电泳现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下面是某同学在实验报告中的记录，其中正确的记录是（）

A. 用25mL量筒量取18.26mL盐酸

B. 用托盘天平称量9.75g硫酸铜

C. 用500mL的容量瓶配制480mL溶液

D. Al (OH)3胶体带正电荷，可以产生电泳现象

【答案】C

【解析】

A. 量筒只能读数到0.1mL，则不能用25mL量筒量取18.26mL盐酸，A错误；

B. 托盘天平只能读数到0.1g，则不能用托盘天平称量9.75g硫酸铜，B错误；

C. 由于没有480mL容量瓶，则只能用500mL的容量瓶配制480mL溶液，C正确；

D. Al(OH)3胶体不带电，其胶粒带正电荷，因此可以产生电泳现象，D错误；

答案选C。

练习册系列答案

走进名校小学毕业升学模拟测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是________________（填序号）。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是____________（填序号）。

（3）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H＋)由大到小的顺序为_________。（填序号）

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为_______________（填序号）。

（5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）

A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）
A.偏二甲肼的摩尔质量为60g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C.1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
D.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I、已知：常温下,A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。

（1）若A为醋酸，且a＝4，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/ L。

（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为______________（填离子符号）；

混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。

①c(MOH)>c(M+)>(R-)>c(H+)>c(OH-)

②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

③c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)

④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)

Ⅱ．难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq) ΔH>0，则该饱和溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”），将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：先加入FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应生成Cr3+、Fe3+，然后调节pH，使之生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+，则理论上需要加入_________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10-13 mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为_________mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10-31）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列与实验相关的叙述正确的是（）
A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌
B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶
D.可以用如图装置进行氯气的尾气处理

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJmol﹣1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJmol﹣1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1则Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H= ．
（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为．
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS﹣、S2﹣）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．①含硫物种B表示．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1：1：1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O．及X的核磁共振氢谱如图2，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为的核磁共振氢谱图．写出X的结构简式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（）

A. 整个反应过程中： c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)

B. 当滴入30mLNaOH 溶液时(pH>7) ：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

C. 当滴入20mL NaOH 溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')

D. 当溶液呈中性时： c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种

查看答案和解析>>

同步练习册答案