难挥发性二硫化担(TAS2)可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端.抽真空后引入适量碘并封管.置于加热炉中．反应如图.列说法正确的是( )A．该反应的AH＞0B．在提纯过程中.S2的量不断增加C．该反应的平衡常数与I2的浓度成正比D．经过足够长时间后.石英管右端将得到纯净的TaS2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

难挥发性二硫化担（TAS₂）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如图，列说法正确的是（　　）

A．该反应的AH＞0

B．在提纯过程中，S₂的量不断增加

C．该反应的平衡常数与I₂的浓度成正比

D．经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS₂

A、升高温度，反应向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故A正确；
B、S₂被密封在石英管中，在反复提纯的过程中，碘加入的量一定，遵循质量守恒定律，S₂的量不可能不断增大，故B错误；
C、该反应平衡常数k=

c(TaI4)?c(S2)

c2(I2)

，该反应的平衡常数与I₂的浓度的平方成反比，故C错误；
D、由方程式可知，低温时生成TaS₂，石英管左端是低温区，在低温区得到纯净的TaS₂，故D错误；
故选A．

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已知反应CO（g）=C（s）+O₂（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（　　）

A．低温下能自发进行

B．高温下能自发进行

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D．任何温度下都不能自发进行

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某化学课外小组为了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中难溶）

实验步骤	向3-4mL 1mol/L的CaCl₂溶液中滴入1mol/L的Na₂SO₄溶液至反应完全
实验现象	产生白色沉淀
离子方程式	______
小组讨论交流	向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na₂CO₃ 溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由	假设：Ⅰ无现象　理由：反应没有限度，Ca²⁺沉淀完全假设：Ⅱ______，理由：______
证明你的假设	现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式	______
解释	______