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难挥发性二硫化担(TAS2)可采用如下装置提纯.将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中.反应如图,列说法正确的是(  )

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A.该反应的AH>0
B.在提纯过程中,S2的量不断增加
C.该反应的平衡常数与I2的浓度成正比
D.经过足够长时间后,石英管右端将得到纯净的TaS2
A、升高温度,反应向正反应方向移动,所以正反应为吸热反应,故A正确;
B、S2被密封在石英管中,在反复提纯的过程中,碘加入的量一定,遵循质量守恒定律,S2的量不可能不断增大,故B错误;
C、该反应平衡常数k=
c(TaI4)?c(S2)
c2(I2)
,该反应的平衡常数与I2的浓度的平方成反比,故C错误;
D、由方程式可知,低温时生成TaS2,石英管左端是低温区,在低温区得到纯净的TaS2,故D错误;
故选A.
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知反应CO(g)=C(s)+O2(g)的△H为正值,△S为负值.设△H和△S不随温度改变,下列说法中正确的是(  )
A.低温下能自发进行
B.高温下能自发进行
C.低温下不能自发进行,高温下能自发进行
D.任何温度下都不能自发进行

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中难溶)
实验步骤 向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全
实验现象 产生白色沉淀
离子方程式 ______
小组讨论交流 向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象,说明理由 假设:Ⅰ无现象   理由:反应没有限度,Ca2+沉淀完全
假设:Ⅱ______,理由:______
证明你的假设 现象:产生大量的白色沉淀
离子方程式 ______
解释 ______

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在反应2SO2+18O2
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2SO3中,氧气用18O标记上,一段时间后,含有18O的物质有(  )
A.SO2B.SO2、O2、SO3C.O2、SO3D.SO2、SO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.无论怎样控制反应条件,1mol乙酸与1mol乙醇反应都不会生成1mol乙酸乙酯
B.可逆反应中,使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
C.化学反应的限度决定于反应物的性质,与外界的条件无关
D.任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,在2SO2+O2
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2SO3的化学平衡体系中,各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L,则氧气在反应起始时的浓度可能是(  )
A.0.8~2mol/LB.0~2mol/LC.0~0.8mol/LD.无法确定

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科目:高中化学 来源:专项题 题型:不定项选择题

对于化学反应的方向的确定,下列说法正确的是
[     ]
A.在温度、压力一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压力一定时,放热的熵增加反应一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素
D.固体的溶解过程与焓变有关

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科目:高中化学 来源:期中题 题型:单选题

某反应2AB(g)  C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的ΔH、ΔS应为  
[     ]
A.ΔH <0,ΔS>0  
B.ΔH <0,ΔS<0   
C.ΔH >0,ΔS>0  
D.ΔH >0,ΔS<0

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科目:高中化学 来源:福建省月考题 题型:单选题

下列说法错误的是

[     ]

A. NH4NO3 溶于水虽然吸热,但其溶于水是自发过程
B. 加热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体,可用焓变解释
C. 对于同一物质来讲,熵值的大小与其状态有关,固态物质的熵值通常最小
D. 要正确判断化学反应能否自发进行,要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

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