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    随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
    A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强
    C．卤素离子的还原性逐渐增强D．元素的非金属性逐渐增强
    C

    试题分析：A、随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，错误；B、氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；C、随着卤素原子的半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强，故C项正确、D项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片
    B．工业上由NH3制碳铵属于氮的固定中的人工固氮
    C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
    D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
    D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
    A．X2－的还原性一定大于Y－
    B．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－b
    C．X、Y一定不是同周期元素
    D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质与水反应最剧烈的是（   ）
    A．RbB．KC．NaD．Li

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(  )
    A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
    B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍
    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 (    )
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
    B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
    C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
    D．金属性：X<Y，还原性：W2－＞Z－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
    请回答下列问题：
    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为         ；元素Z的离子结构示意图为         。
    （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为         。
    （3）元素W位于周期表的第         族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原
    因         。
    （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂
    与足量该氧化物反应的离子方程式         。
    （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在
    高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是
    A．原子半径：D>B>E>C>A       B．单质D可用海水作原料获得
    C．热稳定性：EA4>A2C          D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

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