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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+
    B．Na可以在氯气中燃烧，会冒白烟，火焰为黄色
    C．氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质
    D．溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

    分析 A、NaCl溶液中能电离出Na+和氯离子；
    B、Na可以在氯气中燃烧，生成氯化钠；
    C、弱电解质属于电解质，是化合物的范畴；
    D、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．

    解答 解：A、NaCl溶液中能电离出Na+和氯离子，电离不需要电流的作用，故A错误；
    B、Na可以在氯气中燃烧，生成氯化钠，会冒白烟，火焰为黄色，故B正确；
    C、弱电解质属于电解质，是化合物的范畴，氨水属于混合物，不属于弱电解质，故C错误；
    D、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故D错误．
    故选B．

    点评 本题涉及电离、电解质、酸的概念理解和金属钠的性质的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，化学键种类完全相同的是（　　）
    A．H2O和Na2OB．MgF2和NaClC．SO2和CaO2D．NH3和MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越长当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
    B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应
    CH+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同
    D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容积缩小一倍反应速率不变
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）某金属元素R，其硝酸盐分子式为R（NO3）n，摩尔质量为M，在t℃时该盐的饱和溶液的溶解度为Sg，密度为 dg/ml．则此温度下溶液的NO3-的物质的量浓度为$\frac{1000ndS}{M（100+S）}$mol/L．
    （2）为了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按下列步骤实验：

    （3）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2、BK2CO3、CHCl
    （4）若某氯化钠溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则可以认为碳酸钠已经过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯；（5）2丁炔；（6）甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
    A．（1）（2）（3）（5）B．（4）（5）C．（2）（4）（5）D．（4）（5）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（　　）
    A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为$\frac{V}{2}$L
    B．已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数　$\frac{2000}{20+9a}$%
    C．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16
    D．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）
    ①HCl的溶解度比H2S大  
    ②HCl的酸性比H2S强  
    ③HCl的稳定性比H2S强  
    ④HCl的还原性比H2S强  
    ⑤HClO的酸性比H2SO4强  
    ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS 
     ⑦Cl2能与H2S反应生成S  
    ⑧还原性：Cl-＜S2-．
    A．③④⑤⑦⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（　　）
    A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
    B．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
    C．aA2+、bB+、cC3-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
    D．若存在简单阴离子R2-，则R一定位于ⅥA族

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