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16.下列反应是氧化还原反应的是(  )
A.Ca(OH)2+CO2═CaCO3+H2OB.Na2O+H2O═2NaOH
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D.2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O

分析 根据有元素化合价变化的反应,一定为氧化还原反应,以此来解答.

解答 解:A.Ca(OH)2+CO2═CaCO3+H2O,没有元素的化合价变化,则不是氧化还原反应,故A不选;
B.Na2O+H2O═2NaOH,没有元素的化合价变化,则不是氧化还原反应,故B不选;
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2中Na2O2的O元素化合价即升高又降低,则一定为氧化还原反应,故C选;
D.2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O,没有元素的化合价变化,则不是氧化还原反应,故D不选;
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应,明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.钛(Ti)被称为继铁,铝之后的第三金属,其合金广泛用于航天工业,称为21世纪钢铁.我国钛铁矿储量居世界首位,现以含杂质的钛铁矿(主要成份为FeTiO3)制取Ti的流程如下:

回答下列问题:
(1)Ti的原子序数为22,它位于元素周期表中第四周期ⅣB族.
(2)上述制备Ti的过程中,可以利用的副产物是FeSO4•7H2O;考虑成本和废物综合利用因素,废液中可加入石灰(或碳酸钙、废碱)处理.
(3)已知①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1 
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1 
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ•mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80kJ•mol-1
(4)反应④在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用.
(5)实验室取该矿石19.00克,通过上述流程,最终得到5.00g含镁4%的钛镁合金.假设实验室或工业生产中钛铁矿中杂质是不与浓H2SO4反应的固体,生产过程中钛的损失忽略不计,反应①过程中无气体产生,则工业使用该钛铁矿制得含镁4%的合金25.0吨,理论上最多可获得副产品FeSO4•7H2O是139吨.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L H2含有的原子数为NA
B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C.常温常压下,14g N2含有电子数为7NA
D.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7﹕11

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)氨与灼热的氧化铜反应,生成Cu、N2和H2O.
①写出反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O,氧化产物是N2
②当有17g还原剂发生反应时,消耗氧化剂的质量为120g.
(2)在反应RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中,
①RO3n-中R元素的化合价为+5,n的数值为1.
②RO3n-中R元素得电子总数为6.
(3)在反应3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 中还原剂是BrF3和H2O,还原产物是Br2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是0.2mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.既能与酸(H+)反应,又能与碱(OH-)反应的是(  )
①MgO  ②Al  ③NaHSO4  ④NaHCO3   ⑤CaCO3
A.②④B.②③④C.②④D.②④③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题:
(1)AH、BO、CAl、DS、EK(填元素符号);
(2)E正一价离子的结构示意图
(3)写出C元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p1,该元素形成的晶体属于金属晶体,其熔沸点比Na高(填“低”或“高”),这是因为Al半径小于Na,价电子数比Na多,所以金属键强,熔沸点高;
(4)由这五种元素组成的一种化合物是(写名称)明矾,写出该物质的一种主要用途净水剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.2014年8月2日江苏昆山某公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生爆炸,经调查分析是铝粉遇明火引发爆炸.下列有关说法不正确的是(  )
A.活泼的金属粉尘遇明火均易引起爆炸
B.任何金属粉末在不正确操作下均可能引起爆炸
C.汽车轮毂表面镀铝既增加美观度,又耐腐蚀
D.事故告诫人们安全生产,防污、防爆非常重要

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.将0.5mol Cu2S与足量稀HNO3反应,生成Cu(NO32、S、NO和H2O.下列说法正确的是(  )
A.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
B.以上反应中转移电子的物质的量为1 mol
C.以上参加反应的HNO3中被还原的HNO3为2 mol
D.反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有关碰撞理论,下列说法中不正确的是(  )
A.升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞的几率增大,反应速率增大
B.增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的几率增大,反应速率增大
C.具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应
D.正催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞的几率增大,反应速率增大

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