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    (18分)如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：
    (1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式________________________________________________________。
    (2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________________________________________。
    (3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区
    (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________；丙装置中阴极析出铜的质量为________。
    (1)正极（2分）　CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO32－＋11H2O（3分）
    (2)阴极（2分）　2Cl－－2e－===Cl2↑（3分）
    (3)铁极（2分）　 
    (4)　减小（2分）  
    (5)0.2×6.02×1023（2分）　12.8 g（2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种银锌纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中错误的是                                                             （   ）                              
    A．Zn是负极，Ag2O是正极
    B．使用过程中，电流由Ag2Ｏ极经外电路流向Zn极
    C．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国发射上天的宇宙飞船——“神舟”六号上使用氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2====2H2O，电解质溶液溶质为KOH，溶剂是水，反应保持在较高温度下进行，使生成的水不断蒸发，经过一定的处理后供宇航员使用，该电池放电时负极反应为：_______________________,正极反应为：______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列说法中不正确的是
    A．该电池的负极反应为2SOCl2 + 4e— ＝ S +SO2+4Cl—
    B．该电池的负极反应为4Li ＝ 4Li+ + 4e—
    C．反应SOCl2 + H2O ＝ SO2↑ + 2HCl↑为非氧化还原反应
    D．组装该电池必须在无水的条件下进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
    下列说法错误的是
    A．电池工作时，消耗金属锌
    B．电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3
    C．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-
    D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，有关此电池的推断错误的是
    A．通乙烷的电极为负极，电极反应为：C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2O
    B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
    D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
    （1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是            ，其中含氢原子数是     ，含有电子的物质的量是                .
    （2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是              ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是          mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是       摩尔。
    (3)H2SO4的摩尔质量是      ，49gH2SO4中含有    mol氧原子，含有氢的质量是   。
    能与      摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是           克。
    (4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________?
    (5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)
    (6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液
    的物质的量浓度为__________________
    (7)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2  2H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是（   ）
    A．正极反应为4OH—→2H2O+O2↑+4e-B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子
    C．放电时CO32-向负极移动D．通H2的一极为负极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l)===Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)。下列说法正确的是（    ）
    A．该电池的正极为锌
    B．电池正极的反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e— ="==" Mn2O3(s) + 2OH—(aq)
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

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