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    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A

    分离溶于水的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    C

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    重结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    D

    除去丁醇中的乙醚

    蒸馏

    丁醇与乙醚的沸点相差较大


    答案　D

    解析　乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B项错；除去KNO3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，使用重结晶法，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般采用蒸馏的方法，D项正确。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(　　)

    A．甲＜乙＜丙＜丁  B．丁＜甲＜乙＝丙

    C．甲＝丁＜乙＝丙  D．丁＜甲＜乙＜丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

    A．最易失去的电子能量最高  B．电离能最小的电子能量最高

    C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量  D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18。根据结构填空：

    (1)写出元素名称：A__________，B__________，C__________，D__________。

    (2)D的简单离子是________。

    (3)元素的氢氧化物碱性最强的是________。

    (4)B与D两原子间形成化合物的化学式是______________。

    (5)写出A、B的电离能顺序：________。

    (6)写出C基态原子的电子排布式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中错误的是(　　)

    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

    D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    (1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

    (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是________________。

    (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是(　　)

    A．NH3·H2O  B．NaOH

    C．Na2CO3  D．MgCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    (1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________________________________。

    (2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为___________________________________________。

    (3)胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列有关胆矾的说法正确的是________。

    A．所有氧原子都采取sp3杂化

    B．氧原子存在配位键和氢键两种化学键

    C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1

    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    Ⅱ.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3 的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

    (1)若所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是__________。

    (2)若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于化学键的各种叙述正确的是(　　)

    A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

    B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物

    C．非极性键只存在于双原子的单质分子中

    D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在在极性键

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