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    3．下列各个选项中的转化，不能一步完成的是（　　）
    A．Na→NaOH→Na2CO3B．NaCl→Cl2→Fe Cl3
    C．CO→CO2→CD．Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

    分析 A．钠和水反应生成NaOH，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠；
    B．电解饱和食盐水得到氯气，铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
    C．CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和Mg反应生成C；
    D．氧化铝和水不反应．

    解答 解：A．Na和水反应生成NaOH，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，可以一步实现，故A不选；
    B．电解饱和食盐水生成Cl2，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，所以可以一步实现，故B不选；
    C．CO燃烧生成CO2，Mg在CO2中燃烧生成C和MgO，所以可以一步实现，故C不选；
    D．氧化铝和水不反应，所以不能一步实现，可以先将氧化铝溶于稀盐酸生成氯化铝，向氯化铝溶液中加入过量氨水得到Al（OH）3，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质之间转化，为高频考点，明确物质性质及物质之间反应是解本题关键，注意C中Mg能在二氧化碳燃烧，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．请你参与并完成对有关问题的解答．
    [资料获悉]
    1．“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
    2．Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    [实验设计]

    [实验探究]
    （1）装置乙的作用是除去CO2中的HCl．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示．

    则曲线c对应的溶液中的离子是HCO3-（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：2．
    （4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为Na2CO3和NaHCO3（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为0.18mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 氯水中含有的分子数为NA
    B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    C．1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的数目为NA
    D．2.3 g金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900KJ/mol．
    （2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请回答下列问题：
    ①用太阳能分解10mol水消耗的能量是2 858kJ；
    ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=-443.5 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（　　）
    A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等
    B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应
    C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023
    D．电池正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）
    A．5.6g CO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等
    B．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$
    C．标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16g，则M气体的摩尔质量是32
    D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜．碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为氢气．
    ②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3
    ③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定．
    （3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是
    A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
    B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
    D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
    （4）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
    ②若X为锌，开关K应置于M处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    A．${Fe}_{2}{O}_{3}\stackrel{HCl（aq）}{→}{FeCl}_{3}（aq）\stackrel{△}{→}{Fe（OH）}_{3}（胶体）$
    B．${Al}_{2}{O}_{3}\stackrel{NaOH（aq）}{→}{NaAlO}_{2}（aq）\stackrel{HCl（aq）}{→}{AlCl}_{3}$
    C．${MgCl}_{2}（aq）\stackrel{石灰乳}{→}Mg{（OH）}_{2}\stackrel{煅烧}{→}MgO$
    D．$Fe{S}_{2}\stackrel{煅烧}{→}{SO}_{3}\stackrel{{H}_{2}O}{→}{H}_{2}{SO}_{4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量盐酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（　　）
    A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2
    B．镁粉和铝粉质量之比为3：2
    C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3
    D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：2

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