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    (12分)从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    ⑴流程甲中，固体A的主要成分是______（填化学式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的离子方程式为__________________。

    ⑵流程乙中，加过量烧碱时发生反应的离子方程式为________________，沉淀E的主要成分是_________。

    ⑶生成沉淀F的离子方程式为____________________________________。

     

    【答案】

    (12分，化学式各1分，离子方程式各2分)

    ⑴(1分)SiO2，(2分)Fe(OH)3、Mg(OH)2，

    (2分)或

    ⑵(各2分)、或，(1分)H2SiO3或H4SiO4

    ⑶(2分)

    【解析】略

     

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    试回答下列问题：

    ⑴固体a的化学式为_____，III中通入过量CO2气体的离子方程式为                    。

    ⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）           、冷却结晶、过滤洗涤。

    ⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小数）。

    ⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___________。

     

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    请回答下列问题：

    ⑴流程甲中，固体A的主要成分是______（填化学式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的离子方程式为__________________。

    ⑵流程乙中，加过量烧碱时发生反应的离子方程式为________________，沉淀E的主要成分是_________。

    ⑶生成沉淀F的离子方程式为____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：江苏省2011届高三化学一轮过关测试（2） 题型：填空题

    (12分)工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如图所示：

    经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示)且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。

    (1)生产中每消耗1t铝土矿将产生多少吨赤泥？
    (2)试计算出每炼1t铝，理论上需要多少吨铝土矿？

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    (12分)从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    ⑴流程甲中，固体A的主要成分是______（填化学式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的离子方程式为__________________。
    ⑵流程乙中，加过量烧碱时发生反应的离子方程式为________________，沉淀E的主要成分是_________。
    ⑶生成沉淀F的离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省启东中学高三上学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    (12分) 实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下：

    试回答下列问题：
    ⑴固体a的化学式为_____，III中通入过量CO2气体的离子方程式为                    。
    ⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）           、冷却结晶、过滤洗涤。
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    ⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___________。

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