[题目]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Clˉ+HClO.加入适量NaHCO3(s)后.溶液颜色变浅B.打开汽水瓶时有大量的气泡溢出C.对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g).给平衡体系增大压强可使颜色变深D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0.平衡体系升高温度颜色变深题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入适量NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅

B.打开汽水瓶时有大量的气泡溢出

C.对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深

D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡体系升高温度颜色变深

【答案】C

【解析】

A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入NaHCO3(s)溶液，碳酸氢根会反应氢离子，使平衡正向移动，所以氯气的浓度减小，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；

B．溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；

C．该反应前后气体系数之和相等，所以增大压强，平衡并不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；

D．该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化氮浓度变大颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；

综上所述答案为C。

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(2)一种富集CO2的过程如图所示。

①气体Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2浓度最高的是___。

②反应Ⅱ的化学方程式是__。

(3)一定条件下，CO2和H2反应能生成C2H4，实现CO2向能源物质的转化。

已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

①上述反应的ΔH可根据C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反应的焓变计算。

②研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响，结果如图所示。

X代表的物理量是__。比较L1与L2的大小，并说明依据__。

③相同条件下，CO2和H2还能发生其它反应：

反应a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

反应b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

……

Fe和Co(钴)可作为该反应的催化剂。改变铁钴的物质的量比，测定相同时间内CO2的消耗率和含碳产物的占比，结果如下：

n(Fe)：n(Co)	CO2消耗率/%	含碳产物占比/%
n(Fe)：n(Co)	CO2消耗率/%	CO	C2H4	CH4
100：0	1.1	100	0	0
50：50	30.5	36.8	20.3	42.9
0：100	69.2	2.7	0.2	97.1

结合数据，推测催化剂中钴的作用：__。

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回答下列问题：

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(5)已知B在一定条件下可以水解生成X，与X互为同分异构体且含有苯环的有机物有_____种(不含X自身)，写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰值比为3：2：2：1的结构简式____(任写一种)。

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时间/min

浓度/mol·L-1

1.00

0.79

0.60

0.64

CO2

0.42

0.80

0.88

①0～10min内，平均反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。

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