室温下.将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合.实验数据如下表:实验编号起始浓度/mol·L-1反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27 下列判断不正确的是( )A．实验①反应后的溶液中:c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B．实验①反应后的溶液中:c(OH-)＝c(K+)-c(A-)＝mol·L-1C．实验②反应后的溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/mol·L^－¹		反应后溶液的pH
实验编号	c(HA)	c(KOH)	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是(　　)
A．实验①反应后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH^－)＝c(K^＋)－c(A^－)＝

mol·L^－¹
C．实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0.1 mol·L^－¹
D．实验②反应后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

解析

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已知在25℃时，氯化银的K_sp＝1.8×10^－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag^＋)最大的是

A．100mL蒸馏水	B．100mL 0.2mol·L^-1 AgNO₃
C．100 mL 0.1mol·L^-1AlCl₃	D．100mL 0.1 mol·L^-1盐酸

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下列能正确表示水解的离子方程式是

A．CH₃COOH + H₂O

CH₃COO^- + H₃O⁺

B．NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

C．CO₃^2- + 2H₂O

H₂CO₃ + 2OH^-

D．Br^- + H₂O

HBr + OH^-

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已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO₄+Na₂CO₃：Cu²⁺+CO₃²^－+H₂O=Cu(OH)₂↓+CO₂↑
（2）CuSO₄+Na₂S： Cu²⁺+S^2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS＜Cu(OH)₂＜CuCO₃	B．CuCO₃＜Cu(OH)₂＜ＣuS
C．CuS＜CuCO₃＜Cu(OH)₂	D．Cu(OH)₂＜ＣuCO₃＜CuS

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25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁＝1.3×10^-7 K₂＝7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

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已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中c(H⁺)为            。
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为         或          或         。c点溶液中的离子浓度大小顺序为               。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是       ，滴定过程中宜选用            作指示剂。