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    2．下列物质熔化时，不破坏化学键的是（　　）
    A．氧化镁B．冰C．金刚石D．钠

    分析 化学变化中及电离过程一定破坏化学键，原子晶体熔化也破坏化学键，非电解质的溶解、分子形态的变化中化学键不变，以此来解答．

    解答 解：物质熔化时，不破坏化学键，说明该物质不属于离子晶体、原子晶体和金属晶体，属于分子晶体，分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，
    A．氧化镁属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误；
    B．冰属于分子晶体，熔化时只是状态发生变化，不破坏化学键，破坏分子间作用力，故B正确；
    C．金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故C错误；
    D．钠属于金属晶体，融化时克服金属键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：（请用具体的元素符号及化学用语作答）

    （1）a～g元素中，单质的金属性最强的是：Na，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是：HClO4．
    （2）①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B （填序号）．
    A．c和f           B．b和g           C．d和g           D．b和e
    ②写出由a～g 7种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式CCl4、PCl3．
    （3）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质．人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料．
    ①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是C
    A．Si                  B．Ge                C．S
    ②Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．这种新型化合物化学式为GaAs；
    （4）致冷剂氟利昂（CF2C12）是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸点等方面的变化趋势开发出来的．
    ①氢化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O；第三周期 SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
    ②化合物的毒性：PH3＞NH3       H2S＞H20    CS2＞CO2    CC14＞CF4
    （5）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似．试回答：
    ①写出Be和氢氧化钠反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑．
    ②BeCl2溶液和MgCl2溶液可以用氢氧化钠溶液试剂鉴别．（填中文名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最高价氧化物对应水化物的名称为高氯酸．
    （2）A、B、C三种元素组成的常见化合物与D单质发生化学反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，当反应中转移0.2mol电子时，参加反应的D单质的体积（标准状况）为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（　　）
    A．甲烷的结构式为CH4B．甲烷分子的空间结构是正方体
    C．甲烷分子中4个碳氢键完全相同D．甲烷分子中C、H原子间是离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列文字叙述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
    B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D．实验室用溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

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    7．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法不正确的是（　　）
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    D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    14．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
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    14．实验室常用反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制取N2．下列有关说法正确的是（　　）
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    C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子D．氧化剂和还原剂的质量之比是1：1

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