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    下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)
    ①常温下NaNO2溶液的pH大于7
    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    ③HNO2和NaCl不能发生反应
    ④常温下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1
    ⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
    ⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1

    A．①④⑥　B．①②③④　 C．①④⑤⑥　D．全部

    C

    解析试题分析：弱电解质的定义是：不能够完全电离子成离子的电解质。①常温下NaNO2溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；④常温下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1，若是强酸的话，其pH应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，若亚硝酸是强酸的话，pH＝7，因此是弱酸，正确。综述，选C。
    考点：考查弱电解质的判断。

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    A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)+c(A-)
    B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低
    C．当恰好完全中和时，溶液中c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
    D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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    A．若V1a=V2b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
    B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，则V1=V2时，酸碱恰好完全中和
    C．此混合液中:  c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)
    D．若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol·L-1，则此溶液一定呈中性

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    0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比较（    ）

    A．大于B．等于C．小于D．不能肯定

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    常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（  ）

    A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012 
    B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—) 
    C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) 
    D．点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

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    A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
    B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
    C．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

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    A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
    C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
    D．c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-）

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    B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
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    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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