Question

工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g．已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)： 2NO＋xI?/SUP>＋yH+＝2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题： (1) 上述反应中，x的数值是________，根据是________；y的数值是________，根据是________． (2) 根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________． (3) 某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________， a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4 所发生反应的离子方程式为：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	[解题思路]该题是以NaNO2的性质为主题对氧化还原反应和离子反应的综合考查，要求学生能根据题目所给信息和要求，结合生活常识及有关物质发生氧化还原反应规律、配平规则，离子方程式书写技巧寻找结论，并规范作答．其中第3小题要求学生能断判出NaNO2→N2是一个还原过程，需加入还原剂才能实现 2，原子(或碘原子)守恒(或得失电子守恒)；4，电荷守恒(或答氧原子守恒和氢原子守恒)
(2)	食醋(或醋．答醋酸不得分)
(3)	c,H＋NO＝N2↑＋2H2O