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    2．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
    ①FeCl2　②H2SO4　③NH4NO3　④FeCl3．
    A．只有②③④B．只有②④C．只有①③④D．全部

    分析 铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
    三氧化硫与水反应生成硫酸；
    氨气与硝酸反应生成硝酸铵；
    铁与氯气反应生成氯化铁；

    解答 解：化合反应是指：两种或者多种反应物生成一种物质，
    ①因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，属于化合反应，故①正确；
    ②因三氧化硫与水化合生成硫酸，属于化合反应，故②正确；
    ③因氨气和硫酸反应生成硫酸铵，属于化合反应，故③正确；
    ④铁与氯气反应生成氯化铁，属于化合反应，故④正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质相互转化，反应类型，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．空气负离子又称负氧离子，是指获得1个或1个以上的电子而带负电荷的氧气离子，O2-的摩尔质量是（　　）
    A．31g•mol-1B．32g•mol-1C．33g•mol-1D．17g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2．然后用H2还原Cu0．
    （1）如果要得到64g Cu．理论上消耗多少克Zn？
    （2）同时可得到标准状况下H2的体积为多少？
    （3）实际消耗Zn的质量大于理论值．分析其中的原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．目前，全世界的镍消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．镍化合物中的三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和二次电池材料．工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍，然后高温煅烧草酸镍来制取三氧化二镍．
    已知：①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，且溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
    ②常温下，Ksp[（Fe（OH））3]=4.0×10-38，lg5=0.7
    根据下列工艺流程图回答问题：

    （1）加6%的H2O2时，温度不能太高，其目的是减少过氧化氢的分解．若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，用离子方程式表示这一情况Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （2）流程中有一步是调pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，常温下当溶液中c（Fe3+）=0.5×10-5mol/L时，溶液的pH=3.3．
    （3）流程中加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+．
    （4）将最后所得的草酸镍晶体在空气中强热到400℃，可生成三氧化二镍和无毒气体，写出该反应的化学方程式4（NiC2O4•2H2O）+3O2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Ni2O3+8CO2+8H2O．
    （5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，再加入适量Na2SO4进行电解，电解产生的Cl2其80%的可将二价镍氧化为三价镍．写出Cl2氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式Cl2+2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+2Cl-+3H2O；将a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是1.25amol．
    （6）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO（OH）跟LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零）组成：6NiO（OH）+LaNi5H6$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2．该电池放电时，负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6 H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；NO的平衡转化率为K=65%．
    （2）0～2s内用O2来表示的化学反应速率为v（O2）=1.1×10-3mol•L-1•s-1．
    （3）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
    A．v（NO2）=2v （O2） B．容器内压强保持不变 C．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）D．容器内密度保持不变
    （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出NO2气体     B．适当升高温度  C．增大O2的浓度          D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液的叙述中，不正确的是（　　）
    A．Al3+与S${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度之比为2：3
    B．SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量为0.5mol
    C．1L溶液中含阴、阳离子共2.5NA个
    D．从1L 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+浓度仍为1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求填空：
    （1）有一种合成橡胶的结构简式如图，写出该的单体的结构简式：CH2=CH2、CH2=CH-CN、C6H5-CH=CH2
    （2）写出1，3-丁二烯与适量溴单质（较高温度）反应（1，4加成）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液，（浓度均为0.01mol摩尔/升），500ml．当阴极析出0.48gCu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为（　　）
    A．0.168升B．0.14升C．0.336升D．0.24升

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生0.025mol的气体时，CuSO4恰好被完全电解，得密度为1.2g/cm3的溶液100mL，完成下列各小题：
    （1）CuSO4溶液呈酸性的原因（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O?2H++Cu（OH）2；CuSO4溶液中下列离子浓度关系正确的D；
    A．c（Cu2+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cu2+）+c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
    C．c（SO42-）-c（OH-）═c（Cu2+）-c（H+）      D．2c（Cu2+）+c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）
    （2）电解后所得溶液的pH=0；电解前所取CuSO4溶液的质量为124.0克．
    （3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入的物质为（写化学式）CuO，质量为4.0克．

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