Question

已知可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1下列关于此反应的说法中错误的是（　　）

A．加压可使该反应的反应速率变大

B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大

C．将1molN₂和3molH₂混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ

D．单位时间内生成1molN₂，同时消耗3molH₂说明该反应达到平衡状态

Answer 1

分析：A、对于有气体参加的反应，增大压强能使反应速率加快；
B、升高温度使正逆反应速率加快；
C、1molN₂和3molH₂混合进行反应不能完全转化；
D、转化为同种物质的反应速率，判断正逆反应速率的关系，正逆反应速率相等达到化学平衡状态．

解答：解：A、该反应有气体参加，则增大压强能使反应速率加快，说法正确，故A不选；
B、升高温度使正逆反应速率加快，与放热反应无关，说法正确，故B不选；
C、热化学方程式表示完全转化的能量，1molN₂和3molH₂混合进行反应不能完全转化，放出的热量小于92kJ，说法错误，故C选；
D、单位时间内生成1molN₂，同时消耗3molH₂，由化学计量数之比等于化学反应速率之比，则氢气的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，说法正确，故D不选；
故选C．

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡状态的判断，明确常见的影响因素及利用化学平衡的特征“等”和“定”来判断平衡状态是解答的关键，难度不大．