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    14．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
    B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
    C．PM2.5含有的铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素
    D．煤、石油、天然气是一级能源

    分析 A．大量使用化肥和农药会污染土壤和水资源；
    B．风力发电是将风能转化为电能；
    C．砷属于非金属元素；
    D．一次能源是自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源．

    解答 解：A．大量使用化肥和农药会污染土壤和水资源，应合理使用，故A错误；
    B．风力发电是将风能转化为电能，火力发电是将化学能转化为电能，故B错误；
    C．铅、镉、铬、钒属于金属元素，砷属于非金属元素，故C错误；
    D．一次能源是自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源．包括化石燃料（如原煤、原油、天然气等）、核燃料、生物质能、水能、风能、太阳能、地热能、海洋能、潮汐能等，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见的能量转化形式、以及一次能源和二次能源等知识，难题不大，注意一次能源和二次能源、可再生能源和非可再生能源的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（　　）
    A．核电荷数为17B．该粒子的化学式为Cl-
    C．元素的最低化合价为-1D．与活泼金属反应时容易得电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某可逆反应为2X（g）═3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（　　）
    A．升高温度，该反应平衡常数K减小B．压强大小有P3＞P2＞P1
    C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大D．在该条件下M点X平衡转化率为$\frac{9}{11}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．己烯雌酚是非甾体雄激素物质，可通过以下方法合成：
    （1）化合物B中的含氧官能团为羰基、醚键（填名称）；
    （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为；
    （3）上述反应①、②、③、⑥中，属于取代反应的是①③⑥（填序号）；
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    ①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ②核磁共振氢谱有4个峰．该同分异构体的结构简式为（任写一种）．
    （5）化合物可由经五步反应合成：

    反应3的试剂为（写结构简式）；
    反应2的化学方程为；
    反应5的化学方程式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA
    B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA　
    C．0.5摩尔硅中含有的化学键数目为NA　
    D．1 mo CH3+所含的电子总数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol[表示1mol H2（g）与1mol F2（g）化合生成2mol HF（g）放出270kJ热量]，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的逆反应是放热反应
    B．该反应过程的能量变化可用右图来表示
    C．1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
    D．在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的能量总和大于2 mol HF（g）的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用50mL稀盐酸和1g碳酸钙在不同条件下反应，得到如下表数据．请仔细观察下表中实验数据，回答下列问题：
    实验．
    序号    		碳酸钙C（HCl）/
    mol•L-1    		溶液温度/℃碳酸钙消失
    时间/s
    反应前反应后
    1块状0.52039400
    2粉末0.5204060
    3块状0.62041280
    4粉末0.8204030
    5块状1.02040120
    6块状1.0305040
    （1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热）．反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （2）实验5、6目的是探究温度对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．
    （3）根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快．
    （4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有反应物的接触面积，能表明这一规律的两个实验序号是1和2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，在制定溶液中下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．含HS-溶液中：K+、Cu2+ NO3-、SO42-
    B．某无色透明的溶液：Mg2+、ClO-、SiO32- Na+
    C．加入（NH4）2CO3后加热，有气体产生的溶液：Na+  K+、NO3-  HCO3-
    D．pH=0：Na+  Ca2+  Fe3+  NO3-  Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
    CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
    （1）求反应CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
    （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

    ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
    ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
    Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
    Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS （3＜x＜5）
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    （4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
    A．100℃以下      B．100℃～300℃
    C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
    （5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．放电时，电极A为负极           
    B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
    C．充电时，电极A应连接电源的正极 
    D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
    （6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前两极的反应物的质量相等）

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