下列事实.不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气B．加催化剂.使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．合成 NH3反应.为提高 NH3的产率.理论上应采取相对较低温度的措施D．光照新制的氯水时.溶液中c(H+)增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D．光照新制的氯水时，溶液中c（H⁺）增大

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭容器中，反应mA(g )

nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是

A．物质B的质量分数增加

B．平衡向逆反应方向移动

C．物质A的转化率减小

D．化学计量数：m＞n

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

反应N₂+3H₂2NH₃ ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N₂发生了反应，则：
（1）求达到平衡时， H₂和NH₃的浓度分别为c (H₂ )=   mol/L，c (NH₃)=" "   mol/L
（2）求平衡时H₂的转化率为     ；求平衡时NH₃的物质的量与平衡后总物质的量的比值为
（3）求该温度下的平衡常数为     ；达到平衡后，提高温度，则平衡     （填正移，逆移或不移动）；K值   ；H₂的转化率  （后两个空填增大，减小或不变）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol^-1。
① 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₄﹑t₅﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是
t₄ t₅ t₇ 。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为。
（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) + H₂O(g)

H₂(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                  。
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度         （     ）
A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)

H₂(g)+I₂(g) 达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)_A c(I₂)_B；平衡时HI的分解率α_A α_B；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO₃          mol；           ②O₂的转化率为          ；
③平衡时容器内气体总物质的量为          mol；
④平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为          ；
⑤若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为          （用p₁表示）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是