【题目】唑啉草酯H是用于麦田的具有新颖结构的苯基吡唑啉除草剂。一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为__________
(2)B的结构简式为__________
(3)GH的反应类型为__,下列关于G、H的说法正确的是______(填选项字母)。
A.G不含手性碳原子,H含有一个手性碳原子
B.二者均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.二者均含有3种含氧官能团
D.二者各1mol时,最多消耗H2的物质的量不相等
(4)写出DE的化学反应方程式:__________.
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体Ⅰ的结构有__种(不考虑立体异构),写出一种核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,且峰面积之比为9:1:1的Ⅰ的结构简式:_________________
①苯环上连有2个相同的叔丁基[-C(CH3)3]
②苯环上只有2个H
③1molⅠ能与2molNaHCO3反应产生无色气体
(6)结合题给信息,写出以2-甲基-1-丙烯和为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线:____________。
【答案】 对甲基苯胺(或对氨基甲苯) 取代反应 BC 11 (或或或)
【解析】(1)A()的化学名称为对氨基甲苯,故答案为:对氨基甲苯;
(2)根据C的结构,结合A和B分子式的差别可知,B的结构简式为,故答案为:;
(3)根据流程图,G与C4H9COCl发生取代反应生成H和氯化氢;A.G中不含手性碳原子,H中也不含手性碳原子,故A错误;B.G和H的苯环上均含有侧链烃基,能够被高锰酸钾溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正确;C.G中含有羟基、肽键和醚键3种含氧官能团,H中含有酯基、肽键和醚键3种含氧官能团,故C正确;D.肽键和酯基中的碳氧双键不能与氢气加成,1molG最多消耗4molH2,1molH4最多消耗4molH2,物质的量相等,故D错误;故选BC;故答案为:取代反应;BC;
(4)D()与发生取代反应生成E()和甲醇,反应的化学反应方程式为,故答案为:;
(5)F为,除变化为含有10个C,4个O。F的同分异构体Ⅰ满足:①苯环上连有2个相同的叔丁基[-C(CH3)3];②苯环上只有2个H;③1molⅠ能与2molNaHCO3反应产生无色气体,说明分子中含有2个羧基;满足条件的I是苯环上连接2个叔丁基[-C(CH3)3]和2个羧基,①2个叔丁基[-C(CH3)3]位于邻位有(表示叔丁基,表示羧基,表示另一个羧基可能的位置,下同)3种,1种;②2个叔丁基[-C(CH3)3]位于间位有2种,1种;③2个叔丁基[-C(CH3)3]位于对位有4种;共3+1+2+1+4=11种,核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,且峰面积之比为9:1:1的Ⅰ的结构简式为(或或或),故答案为:(或或或);
(6)以2-甲基-1-丙烯和为原料制备化合物。根据流程图,需要先制备,根据逆向推导,可以先合成,可以由2-甲基-1-丙烯与溴化氢加成后水解生成,因此合成路线为,故答案为:。
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【题目】某有机物其结构简式如图,关于该有机物,下列叙述不正确的是( )
A. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,原理相同
B. 1 mol该有机物能与H2发生反应,消耗H2物质的量为4mol
C. 一定条件下,能发生加聚反应
D. 该有机物苯环上的一个H被取代,有3种同分异构体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据问题填空:
(1)地球上的能源主要源于太阳,绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应,主要过程可以描述分为下列三步(用“C5”表示C5H10O4 , 用“C3”表示C3H6O3): Ⅰ、H2O(l)═2H+(aq)+ O2(g)+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)═2C3+(s)△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+(s)+12e﹣═C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=﹣1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 .
(2)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 , 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol. 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示
①一定温度下,不能说明该反应达到平衡状态的是:(填序号)
a.体系的压强不再改变 b.体系的密度不再改变 c.各气体的浓度不再改变
d.各气体的质量分数不再改变 e.反应速率v(CO2)正:v(H2)逆=1:3
②从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=mol/(Lmin);
③氢气的转化率=;
④该反应的平衡常数为K=(保留三位有效数字);
⑤下列措施中能使平衡体系中 增大的是 .
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑥当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1 , 然后向容器中再加入一定量H2 , 待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2 . 则c1c2的关系(填>、<、=).
(3)减少温室气体排放的关键是节能减排,大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标.如图2所示甲烷燃料电池(在上面).请回答: ①通入甲烷一极的电极反应式为;
②随着电池不断放电,电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”).
③通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率.
④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25molL﹣1 CuSO4溶液,5min后在一个电极上有6.4gCu析出.则阳极的电极反应式为; 此时得到的O2在标准状况下的体积为L;向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度:A.CuSO4B.H2O C.CuO D.CuCO3 .
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【题目】在一体积不变的密闭容器中发生化学反应:Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H,实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知:平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是
A. 该反应的△H>0
B. 气体压强P2 >P1
C. 平衡后再加入Fe2O3,则NH3转化率增大
D. M点的平衡常数Kp=
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【题目】化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以通过如图所示的路线合成:
(1)A中含有的官能团名称为 .
(2)C转化为D的反应类型是 .
(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式: .
(4)1mol E最多可与mol H2加成.
(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式: . A.能发生银镜反应
B.核磁共振氢谱只有4个峰
C.能与FeCl3溶液发生显色反应
D.水解时每摩尔可消耗3mol NaOH
(6)已知工业上以氯苯水解制取苯酚,而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化.苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化: 苯甲酸苯酚酯 是一种重要的有机合成中间体.试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选).
合成路线流程图示例如下:H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.
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【题目】铝热反应有广泛的用途,实验装置如下图1所示。下列说法正确的是
A. 铝热反应的能量变化可用图2表示
B. 工业上可用铝热反应的方法提取镁
C. 在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应
D. 该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
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【题目】生石灰是常用的建筑材料,常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙,发生的反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H ,测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。
图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线
图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线
回答下列相关问题:
(1)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0(填>,<或=)。
(2)在T5℃下,维持温度和容器体积不变,向上述平衡体系再充入0.5moL氮气,则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为____克;若在T5℃下,维持温度和总压强不变,向原平衡体系再充入0.5moL氮气,则容器中最后残留的碳酸钙质量为____克。
(3)请说明随着温度升高,曲线B向曲线A逼近的原因____
(4)以CaO为吸收体,将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2。
相关主要反应如下:
I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol-1
II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol-1
III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ·mol-1
①计算反应Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol-1。
若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数,则反应Ⅳ的平衡常数K=____
(用含K1、K2、K3的式子表示)。
②对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是____。(填字母编号)
A. 适当的降低体系的温度 B. 压缩容器的体积
C. 用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气 D. 增加CaO的量
(5)将碳酸钙固体与CO2饱和水溶液充分接触,某温度下CO2饱和水溶液中H2CO3的浓度0.03moL·L-1,水的pH约等于6,这种情况下钙离子最大浓度为____moL·L-1 。(计算结果保留两位有效数字)(CaCO3的KSP=2.8×10-9,碳酸K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11)
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【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol·L-1·min-1,下列说法正确的是( )
A. 该反应方程式中,x=1 B. 2 min时,A的物质的量为0.75 mol
C. 2 min时,A的转化率为50% D. 反应速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
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