Question

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，作为原电池工作时的反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O．下列结论或表述完全正确的是（　　）

• A、Pb为负极被还原
• B、正极反应为：PbO₂+2H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+H₂O
• C、若使用该电池并用碳棒电解CuSO₄溶液，当有1.6g纯铜析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05mol
• D、SO₄^2-向PbO₂极移动

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式解答该题．

解答： 解：A．由总反应式可知Pb化合价升高，被氧化，应为原电池负极，故A错误；
B．二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，故B错误；
C．n（Cu）=

1.6g

64g/mol

=0.025mol，转移电子0.05mol，由Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O可知，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05mol，故C正确；
D．阴离子向负极移动，即向Pb移动，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据元素化合价变化确定正负极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等．