已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请回答下列问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________________________________________________________。
(2)装置中干燥管B的作用是_____________________________________。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)步骤⑤的目的是________________________________________。
(5)步骤⑦的目的是_______________________________________________。
(6)试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析 该实验方案的原理是利用纯碱可与酸反应生成CO2，测出CO2的质量，通过CO2的质量算出纯碱的质量，进而求出纯碱试样中纯碱的质量分数。若将H2SO4换为相同浓度的盐酸，由于盐酸是挥发性酸，挥发出的HCl气体被U形管中的碱石灰吸收，使测定结果偏高。由题中反应及操作可得
Na2CO3 ～ CO2
106 44
g (d－b)g
则w(Na2CO3)＝
×100%＝
×100%。
答案 (1)样品重，砝码轻
(2)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中
(3)偏高
(4)把反应中的CO2全部排入U形管中
(5)判断反应中的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收
(6)×100%
(7)取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣(BaCO3)(或其他合理答案)
科目：高中化学 来源： 题型：
在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)，起始物质的量如下表所示：
| 序号 | A | B | C | D |
| ① | 2 mol | 1 mol | 0 | 0 |
| ② | 4 mol | 2 mol | 0 | 0 |
| ③ | 1 mol | 0.5 mol | 1.5 mol | 0.5 mol |
| ④ | 0 | 1 mol | 3 mol | 1 mol |
| ⑤ | 0 | 0 | 3 mol | 1 mol |
(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？
(2)达到平衡后，①放出的热量为Q2 kJ，⑤吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是 ( )。
A．这里的“另一种反应物”具有还原性
B．CuH可作氧化剂、还原剂
C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)
D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋应选用的试剂是____________。
(2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，请在各空格内填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目的。
(3)写出有关化学反应的离子方程式_______________________________________，
__________________________________________________，
__________________________________________________，
__________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3，完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是( )
A．V3>V2>V4>V1 B．V3>V4>V2>V1
C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V4
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________。
(2)同浓度的CH3COO－、HCO
、CO
、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )
A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。
—→
—→
—→
—→
—→
—→
(1)调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝________(填“向左”或“向右”)旋动。
(2)溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是_ ________________________________ ___________________________________________________________________。
(3)反应生成沉淀的离子方程式为______________________________________ ______________________________________________________________。
(4)加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_ __________________________________ _________________________________________________________________。
(5)过滤中要用到玻璃棒，其作用是_________________________ _________________________。
(6)洗涤沉淀的目的是
__________________________________________________；
洗涤沉淀的方法是
__________________________________________________；
为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入________溶液。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com