Question

6．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.0035mol/L；
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b．
（3）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L^-1•s^-1．

Answer 1

分析 （1）由表格数据可知，3min时达到平衡，NO的物质的量为0.007mol，结合c=$\frac{n}{V}$计算；
（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，根据一氧化氮和二氧化氮之间转化关系式计算平衡时二氧化氮的物质的量，从而确定曲线；
（3）先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率．

解答 解：（1）由表格数据可知，3min时达到平衡，NO的物质的量为0.007mol，c（NO）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.007mol}{2L}$=0.0035mol/L，故答案为：0.0035mol/L；
（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n（NO₂）等于参加反应的n（NO），所以为0.013mol，c（NO₂）=$\frac{0.013mol}{2L}$=0.0065mol/L，可知表示NO₂的变化的曲线是b，
故答案为：b；
（3）0～2s时，反应没有达到平衡，v（NO）=$\frac{\frac{（0.020mol-0.008mol）}{2L}}{2s}$=0.003mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（NO）=0.0015mol•L^-1•s^-1，
故答案为：0.0015mol•L^-1•s^-1．

点评 本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线及化学平衡的计算，为高频考点，把握图象中浓度的变化、反应速率的计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．