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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol羟基（-OH）中含有的质子数为10 NA
    B、相同状况下，22.4 L NO和11.2 L O2反应，生成物含有NA个分子
    C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子
    D、1 mol Na2O2含有2 NA个阴离子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据羟基（-OH）的化学式来计算；
    B、状态不明确，不一定是标况；NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
    C、根据反应分析电子转移情况来计算；
    D、根据Na2O2中由2个Na+和1个O22-构成来分析．
    解答： 解：A、1mol羟基（-OH）含9mol质子，故A错误；
    B、状态不明确，不一定是标况，故22.4 L NO和11.2 L O2的物质的量不一定是1mol和0.5mol，故生成的NO2的物质的量不一定是1mol，故B错误；
    C、此反应中转移2mol电子时生成1mol氧气，故生成32 g氧气的物质的量n=
    32g
    32g/mol
    =1mol时，转移2mol电子，故C正确；
    D、根据Na2O2中由2个Na+和1个O22-构成来分析，故1mol Na2O2中含1molO22-，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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    B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
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    B、乙另用了NaOH溶液
    C、丙另用了石蕊试液
    D、丁不另用任何试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检查而查出，酒精可与红色的CrO3反应，使之转化为绿色的Cr（SO4）3，所利用的化学反应如下：
     
    CrO3+
     
    C2H5OH+
     
    H2SO4=
     
    Cr2（SO4）3+
     
    CH3CHO+
     
    H2O
    （1）被检测的气体成分是
     
    ，上述反应中的氧化剂是
     
    ；还原剂是
     
    ．
    （2）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用“＞”、“=”或“＜”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低．
    2s
     
    2p  3px
     
    2py  3s
     
    3d  4s
     
    3p
    （2）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    属于金属元素的有
     
    种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
     
    （填两种化合物的化学式）；属于稀有气体的是
     
    （填元素符号，下同）；原子中p轨道半充满的元素是
     
    ，最活泼的气态非金属原子是
     
    ；最活泼的金属原子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①Mn2+基态的电子排布式可表示为
     
    ．
    ②NO3-的空间构型是
     
     （用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为
     
    ．
    ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    ③1mol CO2中含有的σ键数目为
     
    ．
    ④CO2的电子式为
     
    ．
    ⑤比Cu的原子序数小5的元素原子外围电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数为26的Fe核外未成对的电子数为（　　）
    A、5B、4C、3D、2

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    已知：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学中常见反应的化学方程式，请回答：
    （1）若在加热条件下发生的上述反应用于实验室制取一种使红色石蕊试纸变蓝的气体，则该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （3）若A为金属单质，其对应的氢氧化物为无色，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应并产生红棕色的气体，则此反应的离子方程式为
     
    ，所得的1mol气体充入水中，若保证被完全吸收，则同时应充入标准状态下氧气
     
    L．
    （4）若A为非金属固体单质，X、Y是两种无色气体，则该反应所得的还原产物化学式为
     
    ，氧化产物的电子式为
     
    ；反应的化学方程式是
     
    ．

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