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    【题目】如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（ ）

    A. 甲中电子经导线从铜片流向锌片

    B. 两烧杯中锌片上均发生还原反应

    C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    D. 一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小

    【答案】D

    【解析】

    甲装置是原电池，锌比铜活泼，锌为负极，乙装置不是原电池，锌直接与稀硫酸反应，以此解答。

    A．甲装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，锌是负极，铜为正极，甲中电子经导线从锌片流向铜片，故A错误；

    B．甲装置中锌是负极，发生失去电子的氧化反应，乙装置中锌直接与稀硫酸反应，锌作还原剂，发生氧化反应，故B错误；

    C．甲装置是原电池，锌是负极，铜为正极，铜片上电极反应式为2H++2e-＝H2↑，有氢气产生。甲装置中铜与稀硫酸不反应，故C错误；

    D．两个装置中均是氢离子得到电子生成氢气，则一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小，故D正确；

    故答案选D。

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    C.升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率

    D.若将5 molL-l H2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍

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    （2） B、C 中，原子半径大的是______（填元素符号）；D、E 的简单氢化物中，稳定性较强的是______（填化学式）。

    （3） A、C 组成的原子个数比为 1:1 的化合物常用于制备 C 的单质，反应的化学方程式为 _______ 。

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    【题目】室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

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