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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+
    B．氢氧燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．铜上镀锌时，与电源正极相连的是纯铜
    D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑

    分析 A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子被腐蚀；
    B．碱性氢氧燃料电池中，氧气在正极得电子发生还原反应；
    C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
    D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电能力大于氢氧根离子．

    解答 解：A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故A错误；
    B．碱性氢氧燃料电池中，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
    C．铜上电镀锌时，锌作阳极，阳极（锌）与正极相连，故C错误；
    D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上是氢离子放电产生氢气，阳极上氯离子放电产生氯气，所以阳极上电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，根据电镀、电解、离子放电顺序来分析解答即可，注意书写电极反应式时要考虑电解质溶液的酸碱性，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计），其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的示意图是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．1molO2 和1molN2 所占的体积都约为22.4L
    B．H2 的气体摩尔体积是22.4L
    C．标况下1molH2 和1molH2O 所占的体积都约为22.4L
    D．标况下，22.4LN2 和N2O 组成的混合气体中，所含N原子的物质的量约为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
    B．将80 g NaOH 溶于1L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2mol/L
    C．18 g 水在标准状况下的体积为22.4 L
    D．在标准状况下，20 ml NH3与60 ml O2所含的分子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下，CaCO3（块状）+2HCl═CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列方法可行的是（　　）
    A．增加HCl的浓度B．加水
    C．增加同浓度盐酸的体积D．增加压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．观察实验：取3mL FeCl2溶液于试管中，用长滴管吸取3mL NaOH溶液，将长滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的变化，现象：生成白色沉淀；离子方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应类型为化合反应．
    氢氧化铁的形成：取少量FeC13溶液于试管中，滴入NaOH溶液，现象红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    得出结论：氢氧化亚铁与氢氧化铁的稳定性比较Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分子式为C5H10O2的有机物能与氢氧化钠液反应生成有机盐和醇，符合条件的有机物有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物的分子式为C5H10O3，其中同时含有-COOH和-OH的有机物有（　　）
    A．8种B．10种C．12种D．14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：
    回答下列问题：
    （1）NH4HCO3盛放在装置中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．
    经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反应如下：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+则产品中乳酸亚铁的质量分数为98.5%．

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