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    CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、利用途径②制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸为0.1 mol
    B、与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C、生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②＜③
    D、途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2
    考点：制备实验方案的设计,化学实验方案的评价
    专题：
    分析：途径①涉及反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    途径②涉及反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
    途径③涉及反应为Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    根据反应的离子方程式或化学方程式评价制备方案．
    解答： 解：A．途径②发生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，硫酸只表现为酸性，没有被还原，故A错误；
    B．相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故B正确；
    C．生成等量的硫酸铜，三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，则①=②＜③，故C正确；
    D．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查制备方案的评价，题目难度不大，注意根据反应途径写出相关反应的离子方程式或化学方程式，利用方程式进行判断较为简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，A是短周期金属性最强的元素，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
    （1）F的最高价氧化物的水化物的分子式
     
    ．
    （2）写出A、C的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
     

    （3）A单质在空气中加热，写出生成物的电子式
     

    （4）B单质着火燃烧不能用二氧化碳灭火，请用化学方程式说明理由
     

    （5）工业生产D单质（粗产品）的化学反应方程式为
     

    （6）铁在F气体单质中燃烧的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各步变化的化学方程式，并注明反应类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．试回答下列问题：
    （1）基态F原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是
     
    （填选项序号）．
    ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
    ②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
    ③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
    ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
    （3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为
     
    （用元素符号表示）．
    （4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有
     
    （填选项序号）．
    ①离子键  ②共价键    ③氢键    ④配位键    ⑤金属键
    （5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为
     
    ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是
     
    （写化学式）；
    （6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为
     
    ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为
     
    g?cm-3．（阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿司匹林是人们熟知的治感冒药，常以水杨酸为原料合成制得．
    Ⅰ．某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3不显色，D为水杨酸，F为环状化合物，其环由5个原子组成．

    （1）写出A的结构简式：
     
    ．
    （2）物质E有多种同分异构体，其中含有（醇）羟基、酯基和醛基三种官能团的链状化合物的一种结构简式为
     
    ．
    Ⅱ．已知阿司匹林分子连接在某高分子化合物上，便可形成结构如图的缓释长效药剂：

    （3）H→I（高聚物）的反应化学方程式为
     
    ．
    （4）根据题示信息，用物质D为主要原料合成，模仿如图所示流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件．（有机物写结构简式，其它原料自选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物．回答下列问题：
    （1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生眼镜反应，1mol A在催化剂作用下能与3mol H2反应生成B，则A的结构简式是
     
    ，由A生成B的反应类型是
     

    （2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，在催化剂作用下由C生成D的化学方程式是
     

    （3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2．E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的同分异构体共有
     
    种．
    ②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）．1mol G与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式是
     

    （4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则H在NaOH溶液中加热反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应中，化学能只有转变为热能
    B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
    C、断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H-Cl键所放出的能量
    D、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确是（　　）
    A、原电池中阳离子向负极移动
    B、用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
    C、马口铁（镀锡）表面一旦破损，铁腐蚀加快
    D、白铁（镀锌）表面一旦破损，铁腐蚀加快

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