Question

（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根据两反应本质判断，

B

能设计成原电池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，说明其原因

A的反应非氧化还原反应，没有电子转移

．
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极．
①接通S₁后，两极均有气体生成，C（1）附近溶液显

红色

色．装置内发生的总反应化学方程式为

2NaCl+2H₂O

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

．
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl₂的体积（标准状况）为

2.24L

．
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S₁，接通S₂，观察到二极管发光．此时：C（2）的电极反应式是

Cl₂+2e^-═2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）能设计能原电池的反应必须是氧化还原反应，才能将化学能转化成电能；
（2）接通S₁后，为电解池装置，电解饱和食盐水，阳极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极反应为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，总化学方程式为2NaCl+2H₂O

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
断开S₁，接通S₂，为原电池装置，各电极反应与电解池相反．

解答：解：（1）原电池为自发的氧化还原反应，将化学能转变为电能的装置，NaOH+HCl=NaCl+H₂O为中和反应，没有电子转移，不能用来设计原电池，2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂为氧化还原反应，可用来设计成原电池，
故答案为：①B； ②A的反应非氧化还原反应，没有电子转移；
（2）①接通S₁后，为电解池装置，电解饱和食盐水，阳极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极反应为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，总化学方程式为2NaCl+2H₂O

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
C（1）连接电源负极，为电解池阴极，生成大量的OH^-，滴加酚酞变红色，
故答案为：红色；2NaCl+2H₂O

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
②n（NaCl）=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，根据反应2NaCl+2H₂O

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH可知，生成n（Cl₂）=0.1mol，
则：V（Cl₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L；
③断开S₁，接通S₂，为原电池装置，各电极反应与电解池相反，C（2）的电极反应式是Cl₂+2e^-═2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2e^-═2Cl^-．

点评：本题综合考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意原电池和电解池的工作原理．