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    8．设NA为阿佛加德罗常数
    （1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2NA 个O原子，与3.6克H2O中所含O原子数相等．
    （2）在标准状况下，44.8L O2 气体的物质的量是2mol，质量是88克，质子数为44NA个．
    （3）同温同压下，体积相等的CO和CO2的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，质量之比为7：11，密度之比为7：11．
    （4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为1.19mol/L．

    分析 （1）4.9g硫酸的物质的量是0.05mol，每个硫酸分子中含有2个H原子、4个O原子，根据N=nNA计算含有O原子数；每个水分子中含有1个O原子，则硫酸和水中O原子个数相等时硫酸和水的物质的量之比为1：4，根据m=nM计算水的质量；
    （2）标况下，44.8L二氧化碳的物质的量=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$，根据m=nM计算二氧化碳质量；每个分子中含有的质子数是22，根据N=nNA计算含有的质子数；
    （3）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的CO和二氧化碳的物质的量相等，根据N=nNA计算其分子数之比、根据m=nM、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$计算质量、密度之比；
    （4）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该盐酸的物质的量浓度；稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算出稀释后盐酸的浓度．

    解答 解：（1）4.9g硫酸的物质的量是0.05mol，每个硫酸分子中含有2个H原子、4个O原子，则0.05mol硫酸分子中含有H原子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol；含有O原子的物质的量为0.05mol×4=0.2mol，根据N=nNA知，含有O原子个数为0.2NA；
    每个水分子中含有1个O原子，则硫酸和水中O原子个数相等时硫酸和水的物质的量之比为1：4，水的质量m=nM=0.05mol×4×18g/mol=3.6g，
    故答案为：0.1；0.2NA；3.6g；
    （2）标况下，44.8L二氧化碳的物质的量=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，m（CO2）=nM=2mol×44g/mol=88g；
    每个分子中含有质子数是22，则2mol二氧化碳分子中含有的质子数是44NA，
    故答案为：2mol；88g；44NA；
    （3）同温同压下气体摩尔体积相等，相同体积的CO和二氧化碳的物质的量相等，其物质的量之比为1：1；根据N=nNA知，相同物质的量时其分子数相等，二者分子数之比为1：1；根据m=nM知，其质量之比等于摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11；根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，相同条件下摩尔质量之比等于其摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，
    故答案为：1：1；1：1；7：11；7：11；
    （4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L；
    取其10mL稀释至100mL，稀释过程中HCl的物质的量不变，则稀释后的溶液的物质的量浓度为：$\frac{11.9mol/L×0.01L}{0.1L}$=1.19mol/L，
    故答案为：11.9；1.19．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，题目难度中等，明确物质的量公式中各个物理量之间关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．13.5gB．9gC．27gD．0.33mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知下列热化学方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（　　）=ZnO（s）；△H=-351.1kJ/mol
    Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）；△H=-90.7kJ/mol，
    由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）
    A．△H=-1141.8kJ/molB．△H=+260.4kJ/mol
    C．△H=+441.8kJ/molD．△H=-260.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．在100m1mol/L氯化铝溶液中，逐漓加入3mol/LNaOH溶液，请问在滴加氢氧化钠的溶液的过程中，
    （1）生成最大量的沉淀的质量是多少克？
    （2）沉淀恰好完全消失时，消耗氢氧化钠的体积为多少毫升？
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．92B．143C．235D．327

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．
    （1）写出装置图中仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，③1000mL容量瓶．
    （2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）．
    （3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．
    （1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：2．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应为MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
    （2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到
    amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2．设锰元素全部
    转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为13.44L；
    （3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4．上述过程用流程图表示如下：

    则D的化学式为KOH；阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-；阳离子迁移方向是K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移．
    （4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c（Mn2+）浓度较大时会污染水体．实验室可以用过二硫酸铵溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42-）．过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（-O-O-）．写出检验Mn2+的离子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用饱和K2SO4溶液．（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
    B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子
    C．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同
    D．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NaH是-种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（　　）
    A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH在水中显酸性
    C．跟液氨反应时，有NaNH2生成D．跟乙醇反应时，NaH被氧化

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