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    汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
    （1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为
     
    ml（精确到0.1）；
    （2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．请填写右侧的标签；
    （3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数
     
      20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据稀释前后溶液中溶质质量不变以及溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数；
    （2）根据标签应写出物质和对应的浓度；
    （3）根据量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小分析；
    解答： 解：：（1）浓硫酸中溶质质量：100g×98%=98g，要配制的溶液的质量为
    98g
    20%
    =490g，需要水的质量为：490g-100g=390.0g（即390mL的水），故答案：390.0
    （2）标签要注明物质和溶液溶质质量分数，故答案：
    （3）量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小，所以溶液中溶质质量偏小，溶液中溶质质量分数小于20%．故答案：小于；
    点评：本题主要考查了溶液的配制，根据稀释前后溶液中溶质质量不变来计算，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体．若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（　　）
    A、4：1B、1：2
    C、2：1D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．
    以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
    回答下列问题：
    （1）小星对粗盐进行初步提纯第Ⅰ步进行
     
    操作．
    （2）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式
     
    ．但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是
     
    ．
    （3）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为
     
    ，反应化学方程式为
     
    ，该盐要加过量的目的是
     
    ，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有
     
    ．
    （4）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
     
     C+
     
     KMnO4+
     
     H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1条件下平衡常数K=
     
    （取小数二位，下同）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正
     
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     

    （4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：

    向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液．请回答以下问题：
    （1）所需称量固体硫酸钠的质量为
     
    g；
    （2）实验室现有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、500mL的容量瓶、胶头滴管，完成配制还需要的仪器有
     
    ；
    （3）若在向容量瓶中转移溶液时有少量洒出，将使所配溶液的浓度
     
    （填偏高、偏低或无影响，下同）；
    （4）若定容摇匀后发现溶液液面又低于刻度线，则所配溶液浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图．
    （1）该元素的相对原子质量为
     
    ；
    （2）该元素属于
     
    元素（选填“金属”或“非金属”）；
    （3）该原子在化学反应中容易
     
    电子（选填“得到”或“失去”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯离子数为1NA
    B、64gSO2含有氧原子数为1NA
    C、标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
    D、常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有总物质的量一定的甲烷和某有机物A（分子式为CaHbOc，a≥1、c≥1、b为正整数）的混合物．
    （1）若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变，则A的组成必须满足的条件是
     
    ；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为
     
    ．
    （2）若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，则A的组成必须满足的条件是
     
    ；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为
     
    ．
    （3）若有机物CxHy（x、y为正整数）和CaHbOc（a≥x）不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，那么，这两种有机物的组成必须满足的条件是（用含x、y、a、b、c等的代数式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂．
    某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    （填化学式）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    （填离子符号）所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．
    供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．
    请你写出丙同学选用的试剂是
     
    ，实验中观察到的现象是
     
    ．
    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+
    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是
     
    （填离子符号）．

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