分析 根据氧化性:HNO3>Fe3+>Cu2+,Fe先与氧化性强的物质反应,0~1段发生反应:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,1~2段发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+,2~3段发生反应Fe+Cu2+═Fe2++Cu,据此结合图象数据进行计算.
解答 解:(1)根据氧化性:HNO3>Fe3+>Cu2+,0~1段为Fe与硝酸反应,反应方程式为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,反应的离子方程式为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,
故答案为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O;
(2)原溶液中的硝酸根离子来自硝酸铁、硝酸铜和硝酸,
0~1段发生反应为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,总共消耗1molFe,则原溶液中含有硝酸的物质的量为1mol×$\frac{4}{1}$=4mol,同时反应生成1mol硝酸铁;
1~2段发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,该段消耗1molFe,则生成的亚铁离子的物质的量为:1mol×3=3mol,亚铁离子浓度为3mol/L,则该溶液体积为1L;此时溶液中消耗硝酸铁的物质的量为:1mol×2=2mol,则原溶液中含有硝酸铁的物质的量为:2mol-1mol=1mol;
2~3段发生反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu,该段总共消耗1mol铁,说明原溶液中含有硝酸铜的物质的量为1mol,
原溶液Cu(NO3)2的浓度=;
该溶液体积为1L,则原溶液Cu(NO3)2的浓度为:c(Cu(NO3)2)=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L,
故答案为:1mol/L.
点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应的原理为解答关键,注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
B. | 碘水中通入足量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ | |
C. | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
D. | 惰性电极电解MgCl2溶液:Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该物质含有3种官能团 | B. | 该物质属于脂环烃 | ||
C. | 该物质属于多官能团化合物 | D. | 该物质属于烃的衍生物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液 | |
B. | 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水 | |
C. | pH=3的盐酸和pH=3的NH4Cl溶液均稀释100倍所得溶液 | |
D. | pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液均稀释100倍所得溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物 | |
B. | Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物 | |
C. | HCI、HClO、HClO3、HClO4都是强酸 | |
D. | NaOH、KOH、Ba(OH)2都是强碱 |
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