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    1．某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠．图中瓶乙盛饱和食盐水（已知氯气在其中的溶解度很小），瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛NaOH溶液．试回答：

    （1）仪器A的名称分液漏斗
    （2）乙装置的作用：除去氯气中的氯化氢
    （3）实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL，与足量的MnO2反应，最终生成次氯酸钠的物质的量总是小于0.3mol，其主要原因是HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应，慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热．

    分析 （1）熟悉仪器构造，说出其名称；
    （2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，依据氯化氢、氯气的水溶性解答；
    （3）浓盐酸与二氧化锰反应，稀盐酸与二氧化锰不反应．

    解答 解：（1）图中仪器A为分液漏斗，用来盛放浓盐酸，故答案为：分液漏斗；
    （2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度，不大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；
    故答案为：除去氯气中的氯化氢；
    （3）反应过程中浓盐酸是易挥发性酸，随反应进行盐酸浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不能生成氯气；若实验中用12mol•L-1浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.3mol，原因是HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应；欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.3mol，反应过程中尽可能减少反应为损失，缓慢加热减少氯化氢的挥发；
    故答案为：HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应，慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热．

    点评 本题考查了氯气的制备和化学性质，明确氯气制备原理和氯气的性质是解题关键，注意反应物浓度对反应的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
    B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    C．溶液，浊液，胶体都属于混合物
    D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气．下列制取氢气的方法中，符合经济且资源科持续利用的是C
    A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料
    （2）1L1mol/H2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ∕mol
    （3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1＜△H2＜△H3
    （4）已知下列反应的反应热：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△=-870.3kJ/mol
    ②C（S）+O2（g）═CO2（g）△=-393.5kJ/mol
    ③2C（S）+2H2（g）+O（g）═CH3COOH（l）△=-488.3kJ/mol
    请写出H2燃烧热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据转化关系判断下列说法正确的是（　　）
    （C6H10O5）n$\stackrel{①}{→}$葡萄糖→乙醇$→_{②}^{+乙酸}$乙酸乙酯．
    A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体
    B．酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸
    C．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
    D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在容积不变的密闭容器中，1molN2和1molH2在一定温度下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为30%，则平衡时的氨气的体积分数约为（　　）
    A．14%B．16%C．11%D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：
    B．苯的分子式：
    C．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    D．甲烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是（　　）
    ①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应 ②只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应 ③只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应 ④燃烧反应一定是放热反应 ⑤化合反应、中和反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应．
    A．①④B．①②③C．③⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）补充完成F表：（请把序号①一⑦的答案对应填入答题卡上）
        元素甲乙丙
        元素符号①②O
        原子结构
    示意图    		③④
        周期三三⑤
        族⑥ⅦA⑦
    （2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈碱性（填“酸、碱”），乙元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．
    （3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为．
    （4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1的是（　　）
    A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
    B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
    C．在1L 0.5 mol/L的盐酸加入1.5 mol/L盐酸1L
    D．从1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

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