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    6．有机物A的结构简式如下所示

    （1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为1：4．
    （2）A与新制Cu（OH）2完全反应时，A与参加反应的Cu（OH）2物质的量之比为1：2，其中A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比为1：2．
    （3）A与过量NaHCO3完全反应时，A与参加反应的NaHCO3物质的量之比为1：1．

    分析 有机物含有酯基，可发生水解反应，含有酚羟基，可与氢氧化钠反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．

    解答 解：（1）能与NaOH反应的官能团有酯基、羧基和酚羟基，且1个酯基可水解生成乙酸和酚羟基，都能与NaOH反应，则A与参加反应的NaOH的物质的量之比为1：4，
    故答案为：1：4；
    （2）-COOH、-CHO与新制Cu（OH）2完全反应，1mol-COOH消耗0.5molCu（OH）2，1mol-CHO消耗2molCu（OH）2，被氧化生成的-COOH继续反应，只有与醛的反应为还原反应，则A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；1：2；
    （3）能与碳酸氢钠反应的官能团只有羧基，A与参加反应的NaHCO3物质的量之比为1：1，故答案为：1：1．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团的性质为解答的关键，注意结构与性质的关系即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    16．在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（　　）
    A．HClB．CH3ClC．CHCl3D．CCl4

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    17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
    （1）ZW2各原子均满足8电子稳定结构，其电子式是；
    （2）工业电解熔融Y的氧化物生产单质Y，说明该氧化物是离子 （填离子或共价）化合物；
    （3）Y与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应所得盐的化学式为Na2BeO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下（I）100mL0.1mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为X，（Ⅱ）100mL 0.1mol/L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y．下列推断正确的是（　　）
    A．若X＞Y，则酸性：HA＞HB
    B．若X=Y，则HB一定是强酸
    C．若酸性：HA＜HB，则X和Y关系不确定
    D．若由水电离出的H+的浓度：（I）＞（Ⅱ），则是X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是（　　）
    A．分子间的作用B．非极性共价键C．离子键D．配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）曲酸是一种非常有潜质的食品添加剂，经测定曲酸的分子式为经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构简式为，其所含有的官能团有（写结构简式）-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-．
    （2）L-多巴用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为．这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果．L-多巴分子中所含的官能团的名称是羟基、氨基和羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图．
    （1）⑥中发生反应的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）①中的实验现象是溶液变红，此实验证明SO2是酸性气体．
    （3）③中的反应方程式为SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
    （4）④中的反应离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．
    I．用辉铜矿制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）沉淀1的成分是Cu、Fe．
    （2）CuO的作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而从溶液中除去．
    （3）结晶Cu（NO3）2•nH2O时，下列操作中不正确的是①③
    ①加稀H2SO4②加稀HNO3  ③加热蒸干 ④加热浓缩  ⑤冷却结晶
    （4）当反应①中有2molFeCl3被还原时，被氧化的Cu原子的物质的量为1mol．
    Ⅱ．焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，为探究SO2的化学性质，用下图装置进行实验．

    （5）实验中，对于装置B中溶液红色褪为无色的现象，甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的，乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的．请设计简单实验予以判断：取B中褪色后的溶液少许与试管中，向其中加入足量NaOH溶液，若溶液变红色（或取B中褪色后的溶液少许与试管中，加热不再变红色），则甲同学正确；或者：将溶液加热，若溶液恢复红色，则说明乙同学正确．
    （6）装置D可证明SO2具有氧化性，则D中的溶液可选用H2S或Na2S（填化学式），现象为D中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成．
    （7）为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→edbcgfh或edgfbch．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（　　）
    A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨
    C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中

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