[题目]设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 0.5mol雄黄(As4S4).结构如右图.含有NA个S-S键B. 将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中.所得溶液呈中性.则溶液中NH4+的数目为NAC. 标准状况下.33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD. 高温下.16.8gFe与足量水蒸气完全反应.转移的电子数为0.6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.5mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个S-S键

B. 将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

C. 标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

【答案】B

【解析】A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S-S键,故A错误；B.NH4NO3==NH4++ NO3-，NH3.H2O NH4++OH-,溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3-), NH4+的数目等于NA，故B正确；C.标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA个,所以D错误;所以B选项是正确的。

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【题目】下列物质互为同素异形体的一组是

A. 35Cl和37Cl B. H2和D2

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（1）B极是电源的_____极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变____，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带____荷。

（2）电解一段时间后甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________，乙中发生反应的化学方程式为__________________________________，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的_________(填化学式)。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______(填“镀层金属”或“镀件”)，当镀件上析出5.4g银时，甲、乙中溶液的pH分别为_____和_____

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【题目】已知： 2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s）CaCl2(s)+2NH3↑+ 2H2O，现将107g NH4Cl晶体和111g熟石灰混合后，充分加热使之完全反应。求：

（1）产生的氨气在标准状况时的体积为多少？

（2）将所得氨气全部溶于200mL水中，若所得氨水的密度为0.936 g·cm-3，则该氨水的物质的量浓度为多少？

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A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.NaCl

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【题目】某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是（填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的极（填“正”或“负”）相连。

（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀时的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀时的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

则加入H2O2的目的是，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点（填“正确”或“不正确”），理由是。

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