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    用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（　　）
    A、①⑤④③B、②③④③
    C、②③⑤③D、①⑤③
    考点：化学实验操作的先后顺序
    专题：
    分析：根据镁和铝化学性质的差异：铝可以与碱反应，让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液，镁不溶解，过滤分离，再将偏铝酸钠与弱酸反应变为氢氧化铝．
    解答： 解：因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al（OH）3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，再过滤即得纯净的Al（OH）3，实验操作最合理的组合及顺序为②③④③，故选B．
    点评：本题主要考查了铝及其化合物的性质，由NaAlO2制备氢氧化铝只能用弱酸不能强酸，因为强酸一旦过量，氢氧化铝会继续与强酸反应，与弱酸不反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C符合下列三个条件：①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；②A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；③C的水溶液呈酸性．下列有关说法正确的是（　　）
    A、C不一定是H2SO4
    B、物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者
    C、B溶于溴水中可生成沉淀
    D、若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度之比为1：104

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
    B、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    C、向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
    A、碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
    B、硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
    C、石灰石溶于盐酸并产生气泡
    D、氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体使湿润的红石蕊试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由高碳铬铁合金粉末制取三氧化二格铬的简单流程如下（已知：Cr+H2SO4═CrSO4+H2 ↑）

    请回答下列问题：
    由纯碱调节pH后溶液要保持一定的酸性，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料
    B、棉花、羊毛、蚕丝都是由C、H、O元素构成
    C、食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油
    D、乙酸和乙酸乙酯可以用纯碱进行鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有
     
    个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物化学式为
     
    ．
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”要求不产生副产物，实现零排放．现实验室中要合成一溴乙烷，下列最符合绿色化学要求的是（　　）
    A、乙烷和溴蒸气在光照下发生反应
    B、将乙烯通入溴水中发生反应
    C、乙烯与溴化氢在一定条件下反应
    D、乙炔与溴化氢在一定条件下反应

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