Question

写出下列反应的离子方程式．
（1）Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液混合后，混合液呈酸性．

 

（2）苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体．

 

（3）10mL、0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液与20mL、0.1mol/L的NaHCO₃溶液混合．

 

（4）100mL、0.2mol/L的FeI₂溶液中，通入896mL标准状况下的Cl₂．

 

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Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）混合液显示酸性，硫酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；
（2）苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；
（3）根据n=cV计算出氢氧化钡、碳酸氢钠的物质的量，然后判断过量及反应产物，写出反应的离子方程式；
（4）碘离子还原性大于亚铁离子，氯气不足时碘离子优先反应，氯气过量时亚铁离子、碘离子都被氧化；计算出碘化亚铁、氯气的物质的量，然后判断过量及反应产物，并写出反应的离子方程式．

解答： 解：（1）硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应显示酸性，说明硫酸氢钠过量，离子方程式按照硫酸氢钠的组成书写，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子反应为：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，
故答案为：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-；
（3）10mL、0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液中含有氢氧化钡0.002mol，20mL、0.1mol/L的NaHCO₃溶液中含有0.002mol碳酸氢钠，二者物质的量相等，反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（4）100mL 0.2mol/L的FeI₂溶液中含有碘化亚铁0.02mol，896mL标准状况下的Cl₂的物质的量为0.04mol，0.02mol碘化亚铁中含有0.02mol亚铁离子、0.04mol碘离子，0.04mol碘离子完全反应消耗0.02mol氯气，0.02mol亚铁离子完全反应消耗0.01mol氯气，显然氯气足量，碘化亚铁完全反应，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-．

点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，（3）（4）为易错点，注意掌握根据反应物的物质的量判断过量情况及反应产物方法．