按下图所示装置进行实验,并回答下列问题:
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(1)判断装置的名称:A池为__________________,B池为________________________。
(2)铁极为_________极,电极反应式为________________________;
铜极为________极,电极反应式为________________________ ;
石墨棒C1为_______极,电极反应式为____________________________;石墨棒C2附近发生的实验现象为________,反应结束后,B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变,忽略气体溶于水)
(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下),铁的质量________(增加或减少)__________g
【答案】
(1)原电池(1分) 电解池(1分)
(2)负极(1分) Fe-2e-=Fe2+ (2分)
正极(1分)Cu2++2e-=Cu (2分)
阳极(1分) 2Cl--2e-=Cl2,(2分) 有气体生成,溶液变红(2分) 增大(1分)
(3)减少 0.56(各1分)
【解析】
(1)A池中的电流大,A是原电池,B是电解池。
(2)铁极为负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+;
铜极为正极,电极反应式为Cu2++2e-=Cu;
石墨棒C1为阳极,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑;石墨棒C2生成氢气,剩余OH-,溶液变红。反应结束后,B池溶液的pH值增大。
(3)C2极析出224 mL氢气,转移0.02mol电子,铁的质量减小0.56g。
科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验装置或操作正确的是
图甲 图乙 图丙 图丁
A.图甲:除去Cl2中混有的HCl B.图乙:用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
C.图丙:称量氢氧化钠固体 D.图丁:实验室制备氨气
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科目:高中化学 来源: 题型:
2008年10月8日,美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e- = Fe3+,继而形成铁锈
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中变大
C.醋酸的电离程度增大,c(OH-)亦增大
D.再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L-1的NaOH溶液,醋酸与NaOH恰好完全反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
某反应中反应物与生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:
①图中X溶液是_____________________________;
②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________;
③原电池工作时,盐桥中的____________(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:
①M是__________极;
②图丙中的②线是______________的变化。
③当电子转移为2 mol时,向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑,则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为_______________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在不同温度下的平衡常数
如右表所示,在所述温度中,HI的转化率最高的是
A.490℃ B.425℃ C.350℃ D.无法确定
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.SO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
有关乙烯分子中的化学键描述正确的是( )
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
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