含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则( )
A．被氧化的砒霜为1.98 mg
B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D．转移的电子总数为6×10－5NA
科目：高中化学 来源： 题型：
在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH
的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )
A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋
C．Fe2＋、NH D．Fe3＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是( )
A．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内
B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO
＋____H2O
(2)____MnO
＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋＋—→
＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60 mL B．45 mL
C．30 mL D．15 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
①②(3)](2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是( )
A．稀硝酸 B．浓硝酸
C．盐酸 D．浓硫酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：
明矾石
请回答下列问题：
(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。
(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为__________________________。
(3)明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：______________。
(4)请你写出验证溶液1中有NH
的实验过程：________________________。
(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。
②检查装置A气密性的方法是________________________________________________________________________。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。
④装置C的作用是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
按要求书写电极反应式和总方程式
(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：
阳极反应式___________________________________________________；
阴极反应式____________________________________________________；
总反应离子方程式______________________________________________。
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式____________________________________________________；
阴极反应式____________________________________________________；
总反应离子方程式_______________________________________________。
(3)用铁作电极电解NaCl溶液
阳极反应式_____________________________________________________；
阴极反应式_____________________________________________________；
总反应化学方程式_______________________________________________。
(4)用铁作电极电解NaOH溶液
阳极反应式______________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________；
总反应离子方程式_________________________________________________。
(5)用铜作电极电解盐酸溶液
阳极反应式_________________________________________________________；
阴极反应式_________________________________________________________；
总反应离子方程式__________________________________________________。
(6)用Al作电极电解NaOH溶液
阳极反应式________________________________________________________；
阴极反应式________________________________________________________；
总反应离子方程式__________________________________________________。
(7)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜
阳极反应式________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________；
总反应离子方程式___________________________________________________。
(8)用Al单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液
阳极反应式__________________________________________________________；
阴极反应式__________________________________________________________；
(9)用惰性电极电解熔融MgCl2
阳极反应式__________________________________________________________；
阴极反应式__________________________________________________________；
总反应离子方程式____________________________________________________。
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2As＋ 3H2分解产生的氢气标准状况下为0.03 mmol×22.4 L·mol－1＝0.672 mL; 转移的电子总数为1.8×10－4NA。
