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    1．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

    （1）写出B的结构简式CH2═CH2；A中官能团的名称为羟基．
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    （3）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：
    ①a试管中的主要化学反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．反应类型是取代（酯化）反应．
    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．

    分析 B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B为CH2═CH2，结合图中转化可知，A为CH3CH2OH，CH3CH2OH与Na反应生成E为CH3CH2ONa，CH3CH2OH与乙酸反应生成C为CH3COOCH2CH3，A发生催化氧化反应生成D为CH3CHO，以此解答（1）、（2）；
    （3）①a试管中乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
    ②球形干燥管除起冷凝作用外，球形结构可防止倒吸．

    解答 解：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B为CH2═CH2，结合图中转化可知，A为CH3CH2OH，CH3CH2OH与Na反应生成E为CH3CH2ONa，CH3CH2OH与乙酸反应生成C为CH3COOCH2CH3，A发生催化氧化反应生成D为CH3CHO，
    （1）B的结构简式为CH2═CH2；A中官能团的名称为 羟基，
    故答案为：CH2═CH2；羟基；
    （2）反应①的方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，
    故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    （3）①a试管中的主要化学反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为取代（酯化）反应，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；取代（酯化）反应；
    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握有机物的性质、相互转化及有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意B为乙烯是有机物推断的突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
    ②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
    ③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NA
    ④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-
    ⑤含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1
    ⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023
    ⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    ⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
    ⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA．
    A．②③⑥⑨B．①②④⑨C．③⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硝基苯是重要的化工原料，用途广泛．制备反应如下：组装如图1反应装置． 制备、提纯硝基苯流程如图2：

    可能用到的有关数据列表如下：
    物　质熔点/℃沸点/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
    苯5.5800.88微溶于水
    硝基苯5.7210.91.205难溶于水
    浓硝酸-831.4易溶于水
    浓硫酸-3381.84易溶于水
    请回答下列问题：
    （1）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸；实验装置中长玻璃管最好用球形冷凝管（或蛇形冷凝管）代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是使混合酸能顺利流下．
    （2）反应温度控制在50～60℃的原因是防止副反应发生；反应结束后产物在下层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是分液．
    （3）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
    （4）固体D的名称为无水氯化钙或无水硫酸镁．
    （5）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为C6H5NO2+3Fe+6HCl→C6H5NH2+3FeCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．如图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置，其实验过程如下，请回答相关问题．
    （1）按如图所示组装好仪器后，首先进行的操作是检查装置气密性．
    （2）在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的饱和碳酸钠溶液，并将其固定在铁架台上．请问饱和碳酸钠溶液的作用是吸收挥发出来的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
    （3）在烧瓶中加入①5mL 37%的醋酸、②2mL酒精和③2mL浓硫酸以及几粒沸石．请问加入三种液体的顺序是②③①（请填序号）．加入几粒沸石的作用是防止加热时溶液暴沸．
    （4）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （5）把干燥管处的塞子打开，停止加热，撤掉干燥管，可看到试管中呈现两层不同颜色的液体，上层液体无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．
    （1）写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件．
    A$\stackrel{①}{→}$CH3CH2OH$\stackrel{②}{→}$CH3CHO
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （2）如图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置．试回答：
    ①乙酸分子中官能团的名称是羧基．
    ②写出甲中反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    ③小试管乙中饱和溶液的主要作用是：
    a除去乙酸； b 溶解乙醇；  c降低乙酸乙酯的溶解度．
    ④实验时需要向反应试管中加入碎瓷片，目的是防暴沸．
    ⑤制得的乙酸乙酯在试管乙中饱和Na2CO3溶液的上层（填“上层”、“下层”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
    Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
    Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
    Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
    Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
    （1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
    4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
    （2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
    （3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    （4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据
    物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
    溶解度
    （g/100g水）    		02835.74.7163
    4040.136.426.3215
    8051.33873376
    ①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，低温下四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
    ②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
    （5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制80mL1mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序，排列正确的是（　　）
    A．④③⑦⑧⑥B．②③⑦⑤⑥C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质所属的类别正确的是（　　）
    A．醋酸：一元强酸B．Cl2：非电解质C．CO2：电解质D．NaHSO4：酸式盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和5mol H2O相互混合并加热到800℃，反应达到平衡状态，则下列说法正确的是（　　）
    A．此时水的转化率为71.4%
    B．此时CO2的体积分数为20.4%
    C．若再向容器内通入5mol H2O，则达到新平衡时，H2O的转化率升高
    D．若从容器内移走5mol H2O，则达到新平衡时，CO的转化率升高

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