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    短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是
    A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7
    A
    X元素的原子最外层只有一个电子，即X元素的化合价为+1价；Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，即Y元素为P元素，其化合价有+3、+5价；Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，即Z元素为O元素；根据正、负化合价代数和为0可得A错，X2YZ4 中Y元素的化合价为+6价；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是
    A．6和8B．16和12C．12和9D．16和8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分，每空1分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
    (1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________                ，该元素的符号是________
    (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为   ______________                    ，
    (3)X与Z可形成化合物XZ3，该分子的VSEPR模型名称__________         该分子的立体构型名称_______        
    (4) Z原子的电子云是       形，电子云图上的黑点稠密，表明单位体积内电子                             
    (5)比较X的氢化物与同族第三周期元素所形成的氢化物稳定性并从键能角度说明理由
    _____________________________________________________________
    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（  ）
    A．原子数B．体积C．电子数D．质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素的叙述正确的是             （   ）
    A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强
    B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少
    C．一般元素简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
    D．Na2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融状态下或溶于水时都能导电，所以都是电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是(　　)
    A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
    B．第14列元素形成化合物种类最多
    C．第3列元素种类最多
    D．第17、18列元素都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式                                   。
    （2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：       杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________    _    _。
    （3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：    ＞    （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：           。请写出与N3—互为等电子体的分子或离子的化学式          ，          （各写一种）。
    （4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                               。
    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式             。
    （6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关结构和性质的说法中，正确的是           （   ）
    A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S
    B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
    C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同
    D．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共12分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

    （1）写出元素符号：A     ；B     ；C      。
    （2）C的原子结构示意图：     ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为     。
    （3）A的氢化物的水溶液显      （填“酸”或“碱”）性。

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