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    12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol OH-中含有9NA个电子
    B．28 g CO气体中含有NA个氧原子
    C．1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+
    D．常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA

    分析 A.1个氢氧根离子含有10个电子；
    B．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量结合分子式计算氧原子数；
    C．溶液体积未知；
    D．常温常压下Vm≠22.4L/mol；

    解答 解：A.1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH-中含有9NA个电子，故A错误；
    B.28g的CO气体物质的量为1mol，分子中含有NA个氧原子，故B正确；
    C．溶液体积未知，无法计算铝离子个数，故C错误；
    D．常温常压下Vm≠22.4L/mol，无法计算甲烷的物质的量，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，盐类水解的应用，明确以物质的量为核心的计算公式、熟悉气体摩尔体积使用条件是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸=盐酸（填＞，＜或=），整个反应过程产生H2的平均反应速率醋酸＞盐酸（填＞，＜或=），放出的H2醋酸＞盐酸（填＞，＜或=）；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸＜盐酸，放出H2的物质的量醋酸=盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．44gN2O含有的氮原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA
    C．1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
    D．lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的钾离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．纯水中存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，当改变条件时，填写表中各项内容．
     改变条件 平衡移动方向 pH 水电离出的c（H+） KW
     升温    
     通入HCl气体    
     加入NaOH固体    
     加入NH4Cl固体    
     加入金属钠    

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：
    ①写出该燃料电池的正极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    ②b处应该通入甲醇（填空气或者甲醇）M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是从右到左（填“从左到右”或“从右到左”）
    ③用该电池电解500mL，0.2mol/L的CuSO4溶液，消耗3.2g甲醇时，阴极析出Cu的质量为6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
    假设、验证：
    假设                             实验验证方法及现象
    假设1白色浑浊物是BaSO3（1）在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清

    假设2    		（2）白色浑浊物是BaSO4，主要
    原因是Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4    		反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊；
    （3）通入纯净的CO2的目的防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰
    请把上表填充完全．
    （4）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．
    （a）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
    （b）Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

    根据以上工艺回答下列问题：
    （1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：
    阳极：Cu-2e-=Cu2+；
    阴极：Cu2++2e-=Cu；
    （2）写出步骤（4）的离子反应方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；
    （3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．10 g氖气所含原子数为6.02×1023
    B．25℃时，pH=6的水溶液中c（H+）＞c（OH-）
    C．实验室制氢气时加入少量CuSO4可加快反应速率是利用了盐类的水解
    D．把16.0 g无水硫酸铜粉末放在足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0 g晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因．
    （1）用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH＜7，显酸性，其原因可用离子方程式表示为NH4++H2O?NH4•H2O+H+；
    （2）在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为H2、NH3．
    （3）若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是Cl-离子，微粒个数最少的是OH-离子．

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