Question

【题目】周期表中前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素所在周期序数之和等于7，这四种元素可组成中学常见的离子化合物ZYWX，其常用于检测溶液中的某种金属阳离子；W、X、Y组成一种共价化合物分子(XW—Y—Y—WX)，该分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构。下列推断正确的是（ ）

A.W的氢化物的熔点一定比X的低

B.Z2Y是只含一种化学键的离子化合物

C.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

D.简单离子的半径大小：Z＞Y

Answer 1

【答案】B

【解析】

W、X、Y三种元素所在周期序数之和等于7，可以是4+2+1、3+3+1、3+2+2，说明均为主族元素；W、X、Y组成一种共价化合物分子(XW—Y—Y—WX)，根据该分子中的成键特点可知X应为第VA族，Y为第ⅥA族，W为第ⅣA族，则W、X、Y三种元素所在周期应为2,2,3，再结合原子序数依次增大可知W位于第2周期第ⅣA族，为C元素；X位于第二周期第VA族，为N元素；Y位于第三周期第ⅥA族，为S元素，则四种元素组成中学常见的离子化合物ZYWX应为KSCN，即Z为K元素。

A．W为C，其氢化物为烃类，烃类有多种，其中相对分子质量较大的烃类熔点高于N元素的氢化物，故A错误；

B．K2S是只含有离子键的离子化合物，故B正确；

C．Y的氧化物有SO3和SO2，SO3对应的水化物H2SO4是强酸，但SO2对应的水化物H2SO3是一种弱酸，故C错误；

D．K+与S2-电子层数相同，但S2-的核电荷数更小，半径更小，故D错误；

故答案为B。