练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．宁波气象信息网2011年10月26日13点55分发布环境空气质量实时报告，其中空气污染指数为39，首要污染物为可吸入颗粒物，下列分析不正确的是（　　）
    A．空气质量等级为优
    B．二氧化硫的污染指数可能为42
    C．目前，我国大部分地区空气中二氧化硫、二氧化氮及可吸入颗粒物等物质的含量偏高
    D．对煤、石油等燃料进行脱硫处理、使用氢气等清洁燃料、通过静电沉降器除去悬浮颗粒物都可以治理大气污染，改善空气质量

    分析 空气污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数，0～50之间时，空气质量为优，以此解答该题．

    解答 解：A．空气污染指数为39，介于0～50之间，空气质量等级为优，故A正确；
    B．首要污染物为可吸入颗粒物，则二氧化硫的污染指数小于39，故B错误；
    C．汽车尾气有机化石燃料的燃烧，导致空气中二氧化硫、二氧化氮及可吸入颗粒物等物质的含量偏高，故C正确；
    D．对煤、石油等燃料进行脱硫处理、使用氢气等清洁燃料，可减少酸雨，通过静电沉降器除去悬浮颗粒物，可减少雾霾，都可以治理大气污染，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查常见生活环境的污染，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意常见物质的应用和性质，注重相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是40，CO的质量是2.1g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列对化学反应的认识正确的是（　　）
    A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
    B．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理
    C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
    D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）
    2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是分液漏斗，如何检查装置3的气密性关闭阀门A、B把4中导管插入水面下，微热装置3看导管口有持续气泡产生，停止加热后有形成一段液柱，则气密性好，若无则气密性不好．
    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
    B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
    C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L  0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的是Cl（填元素符号）、第一电离能最小的是Cu（填元素符号）；
    （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是HCl（填化学式）；
    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图1所示，其原子的杂化类型为sp2．
    （4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图2，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）；
    ①极性键  ②非极性键   ③配位键  ④金属键    ⑤氢键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
    （1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率大于（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将铜丝灼烧变黑后立即放入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（　　）
    A．硫酸B．乙醇C．二氧化碳D．硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图装置，按要求完成以下填空：
    （1）此装置工作时，可以观察到的现象是：Zn电极逐渐变细，Cu电极逐渐变粗，电池总反应式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
    （2）以上电池中，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池，中间通过盐桥连接起来．
    （3）电池工作时，硫酸锌溶液中SO42-向左移动，硫酸铜溶液中SO42-向左移动．
    （4）此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过离子移动来导电的．在工作时，K+移向硫酸铜溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol．
    （2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到的混合液中ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1，反应的化学方程式是4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案