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    36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)
    A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1
    B．所得溶液中含有NA个HCl分子
    C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
    D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ)
    D
    A错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但溶液的体积不是1 L，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1；B错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但在溶液中HCl完全电离，溶液中不存在HCl分子；C错误，因为题中没有给定温度和压强，所以不能确定气体所占有的体积；D选项正确，这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式，要求学生能够掌握并能运用。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    今欲用Na2CO3固体配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。根据题意填空：
    （1）配制该溶液应选用      mL容量瓶。
    （2）用托盘天平称取       g固体Na2CO3。
    （3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用         搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯       次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约       厘米时，改用          滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。
    （6）配制好的溶液         （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是
    A．常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NA
    B．标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2NA
    C．0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
    D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子组成或性质完成下列各题：
    （1）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于     变化；
    （2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比为     ，它们的质量之比为   ；
    （3）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为     ；  
    （4）O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是    和        （填分子式）；
    （5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果Ag氧气中含有的分子数为b，则c g臭氧在标准状况下的体积约是       （用含NA、a、b、c的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    10g下列金属与100ml 1mol/L 的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（ ）
    A．NaB．MgC．FeD．Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是(　　)
    A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)
    B．mol＞沉淀的物质的量＞0
    C．沉淀的物质的量＝mol
    D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA
    B．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
    C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA
    D．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是(　　)
    A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA
    B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的H2O反应，转移的电子总数为0.1 NA
    C．标准状况下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子数为1.0 NA
    D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：
    （1）实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式（注明反应条件）__________________________________________________。
    （2）实验室中还可以采用如图装置（略去了夹持装置）和药品快速制备氨气：
     
    ①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是________（填字母序号）。
    a．氨水中的NH3·H2O分解
    b．氨水中存在可逆反应：NH3·H2O  NH4+＋OH－，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
    c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
    d．NaOH溶于水放出热量，使NH3·H2O分解
    ②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL－1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气________个烧瓶。
    （3）丙同学进行氨气的喷泉实验探究。
    ①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图，装置B中盛装的干燥剂是________。

    ②该同学利用图装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法：____________________________________________________。

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