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下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)(  )
A、
制溴苯
B、
实验室制取乙酸乙酯
C、
石油分馏
D、
实验室制取硝基苯
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.实验室用铁作催化剂,用液溴和苯制取溴苯,溴易挥发,生成的HBr极易溶于水;
B.制取乙酸乙酯时,导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中;
C.蒸馏时,温度计测量蒸气的温度;
D.制取硝基苯的温度是55℃~60℃.
解答: 解:A.实验室用铁作催化剂,用液溴和苯制取溴苯,溴易挥发且溴极易溶于四氯化碳溶液中,所以用四氯化碳吸收溴,生成的HBr极易溶于水,采用倒置的漏斗防止倒吸,故A正确;
B.制取乙酸乙酯时,导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,蒸气中含有乙醇、乙酸,乙醇极易溶于水、乙酸极易和碳酸钠溶液反应,如果导气管插入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸,故B错误;
C.蒸馏时,温度计测量蒸气的温度,所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处,故C错误;
D.制取硝基苯的温度是55℃~60℃,所以应该用水浴加热,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了实验方案评价,明确实验原理及实验基本操作是解本题关键,这几个实验都是常考查点,有温度限制的需要温度计控制温度,如石油的分馏、硝基苯的制取、乙烯的制取等,注意温度计的位置,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A、已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ?mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8kJ?mol-1
B、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量
C、已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=a.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,则a>b
D、已知P(白磷,s)═P(红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

某电荷数小于18的元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1).下列有关元素X的说法中,不正确的是(  )
A、元素X的原子核内质子数为(2a2-1)
B、元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C、元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D、由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各装置中电流表有电流通过的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、硫既可作氧化剂,也可作还原剂
B、硫酸铜晶体中加入浓硫酸,蓝色晶体变为白色粉末,是因为浓硫酸具有脱水性
C、可用铁罐贮运冷的浓硫酸
D、医药上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

分子式为C6H14O的醇有多种结构,期中能经过两步氧化生成羧酸的结构有(不考虑立体异构)(  )
A、7种B、8种C、9种D、10种

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中,错误的是(  )
A、氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、将氨通入盐酸溶液中:NH3+H+═NH4+
C、在漂白粉溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D、将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

AB属于离子型化合物,其中A离子和B离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子数看A比B少4,而次外层电子数A比B多6,则该离子化合物是(  )
A、MgOB、CaO
C、KClD、MgS

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科目:高中化学 来源: 题型:

黄铁矿(主要成分为FeS2,含少量其他金属硫化物)曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:
【实验一】测定硫元素的含量.
Ⅰ.将m1 g黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,往甲瓶中不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.石英管中主要发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O2
 高温 
.
 
 2Fe2O3+8SO2

Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理(H2O2可以氧化亚硫酸钠).

【实验二】测定铁元素的含量.
Ⅲ.测定铁元素含量的实验步骤如图3所示(假设其他金属元素不影响铁元素的测定;MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+,并被还原为Mn2+).

问题讨论:
(1)图2装置中,甲瓶内所盛试剂是
 
溶液.
(2)图3流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂,还可用
 
(填序号)为氧化剂.
①氯水    ②浓硫酸    ③HNO3    ④Fe2(SO43
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为
 
(用含字母的式子表示).
(4)写出在酸性溶液中,KMnO4与Fe2+反应的离子方程式
 

(5)列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量(没有计算过程;计算结果正确也不给分)
 

(6)有同学认为用上述方法所测定的铁元素的含量比实际含量偏大(上述实验操作、计算均正确),其原因是
 

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