Question

15．实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． 氧化剂是HCl，还原剂是MnO₂
• B． 每生成2 mol Cl₂，转移电子的物质的量是4 mol
• C． 每消耗1 mol MnO₂，表现还原作用的HCl为4 mol
• D． Cl₂既是氧化产物又是还原产物

Answer 1

分析 在反应中MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化判断转移的电子数目．

解答 解：A．Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故A错误；
B．反应中Cl元素化合价变化由-1价到0价，每生成1mol Cl₂时，有2mol电子发生转移，所以生成2 mol Cl₂，转移电子的物质的量是4 mol，故B正确；
C．每消耗1 mol MnO₂，4molHCl参加反应，有2mol被氧化，2mol表现出酸性，则表现还原作用的HCl为2mol，故C错误；
D．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，所以Cl₂是氧化产物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素的化合价的变化，把握氧化还原反应的特征，根据化合价的变化计算转移电子的数目．