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    （07年山东卷）32. （8分）请完成下列各题：

    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有____种。

    （2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇａ原子的电子排布式为_______。在GaN晶体中，每个Ｇａ原子与_____个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为____　　　　。在四大晶体类型中，GaN属于_____　晶体。

    （3）在极性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合价为－3，Ｃｌ原子的化合价为＋1，请推测ＮＣｌ3水解的主要产物是_______　　　　　　　　　　　（填化学式）。

    【标准答案】32.（1）5   

     （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)   4  正四面体 原子

     （3）HClO    NH3•H2O

    【试题分析】（1）第一周期中，有一个未成对电子的是氢原子，其电子排布为1s1;第二周期中，未成对电子是两个的有两种――C:1s22s22p2 和 O: 1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是P: 1s22s22p63s23p3 ;第四周期中未成对电子是四个的是Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6

    (2) Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序数是31，即其原子核外电子数是31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；根据题目所给信息，GaN的晶体结构与单晶硅相似，晶体结构为空间网状结构，每个Ga原子与四个N相连，这四个N原子构成的空间构型是正四面体型，属于原子晶体。

    （3）水解即该物质中的带正电的原子或原子团与水电离出的OH-结合成弱电解质，带负电的原子或原子团与水电离出的H+结合成弱电解质的过程，水解反应前后各元素的化合价不变，类似于复分解反应，由题意知NCl3中N的化合价为-3价，Cl的化合价为+1价，则在NCl3水解的产物中N的化合价也是-3价，Cl的化合价是+1价，分析可知其水解产物是HClO和NH3 ?H2O。

    【高考考点】元素周期表的结构、原子的电子排布、晶体类型、水解原理的应用

    【易错提醒】第（2）题学生容易考虑化合价从而导致空间构型和连结方式回答错误。

    【备考提示】信息类题目的关键是提取有效信息并进行重新组织，同时学会运用对比和类比的方法进行解题。

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