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    下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是
    A．尿素、赤铁矿石　　　　　　　　　　　　
    B．金刚石、水
    C．液氧、氯酸钾
    D．汞、碘酒
    B　?
    A项尿素为化合物，分子式为CO(NH2)2，赤铁矿石主要成分为Fe2O3，但为混合物；C项KClO3为三种元素组成的化合物，不属于氧化物；D项中碘酒为碘的酒精溶液，为混合物，故B项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。已知：（1）A、C、D是常见的气体单质，（2）F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂。（3）G为易溶性的盐，E为白色沉淀。（4）H为无色液体化合物。

    H

     

    （1）写出G的电子式       ，
    （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________        _；
    （3）反应②的离子方程式                                                                       。
    （4）反应③的化学方程式                                                      。
    （5）将等物质的量的F与G溶于水，所得溶液pH>7，则该溶液中各种离子浓度大小顺序为：                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如下：
    已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液。
    请回答下列问题：
    （1）用5 % 的Na2CO3热溶液去油污（主要成分是油脂）时，反应生成的有机产物是（写名称）：                                。
    （2）反应Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反应速率，如果硫酸过量，反应混合液与空气接触会发生副反应，如何检验副反应的产物？                                    
                                                。
    （3）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：                               。
    （4）本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1∶1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求。上述合成反应?H＝+14.9 kJ/mol，则加压、降温可以使平衡分别向            、        方向移动。已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为                                                                                                 。
    （5）摩尔盐常用于定量分析并用于医药、电镀方面。已知摩尔盐中结晶水的含量为27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，则摩尔盐的化学式中，结晶水数目x的计算式为：
    x＝                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）[本题包括2小题，文选班同学做第一小题。理选班同学做第二小题]
    （1）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有如下转化关系：

    写出A、B、C各物质的化学式：
    A                       B                   C                   
    （2）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。


    写出下列物质的化学式：
    D                       E                     F                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)已知C为贵重金属单质，下图中所有物质除C外含有的元素都是短周期元素，其中部分反应物或生成物省略，X是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是一种强碱。
     
    回答下列问题：
    (1)写出下列物质的化学式：B       、C          、G          ；（3分）
    (2)写出反应④的化学方程式                                            。（1分）
    (3)写出反应②的离子方程式：                                          。（1分）
    (4)用惰性电极电解A溶液，生成4.32gC的同时析出气体在标准状况下的体积是     升。（1分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题




    (1)反应②中，氧化剂和还原剂的质量比：        。
    (2)B、D、E形成原子晶体的熔点由高到低的顺序是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) -都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺是
    A．C>D>B>A                         B．A>B>C>D
    C．B>A>C>D                         D．A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）有A 、B 、C 、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。
    （1）写出A的原子结构示意图:          。B的离子结构示意图:          
    （2）分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______,_______.
    （3）用电子式表示B与D形成的化合物的过程:                                
    （4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，根据下列框图转化回答问题：

    (1) 写出②的离子方程式：______________________、_____________________。
    (2) 沉淀a、c化学成分分别是：　___   ___、__    ____。　　
    (3)请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法_______________________________
    (4)洗涤沉淀c的实验操作方法是____________________________________________
    加热沉淀c应放在___________容器中进行。
    (5) 经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：______________________、_________  ___________________________________。

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